第一节 无机非金属材料的主角——硅讲述.ppt

一、硅元素的存在 1、含量 在地壳含量仅次于氧 2、存在形式 化合态（硅的氧化物和硅酸盐） 自然界中不存在单质硅！ 3、特点 +4价 2.弱氧化性 　与HF的反应 　　SiO2 ＋ 4HF = 　　　 三、硅酸 (H2SiO3) 硅酸的化学性质： 1.硅酸的弱酸性：能与强碱溶液反应 H2SiO3 +2NaOH==Na2SiO3 + 2H2O * * 第一节 无机非金属材料的主角________硅 1.了解二氧化硅的结构、性质和用途。(重点) 2.了解硅酸盐的重要用途及组成。 3.了解硅酸、硅酸钠的主要性质，知道硅酸的制备方法。 4.了解硅单质的主要性质和用途。 水 晶 主要成分：二氧化硅 玛 瑙 主要成分：二氧化硅 信息高速公路骨架——光导纤维 主要成分：二氧化硅 硅原子—— [SiO2]四面体 每1个硅原子周围结合4个氧原子，Si在中心,O在四个顶角。同时每1个氧原子周围结合2个硅原子。二氧化硅中氧原子与硅原子个数比为2:1,通常用SiO2来表示二氧化硅的组成。在SiO2中，没有SiO2分子，只有硅原子和氧原子。 二、SiO2的化学性质（很不活泼） 高温 1.酸性氧化物 　 SiO2＋ CaO == CaSiO3 与强碱反应生成盐和水 SiO2 ＋ 2NaOH = Na2SiO3 ＋H2O 硅酸钠 与碱性氧化物反应生成盐 （有黏性） 硅酸钠是制备硅酸和木材防火剂等原料。 硅酸钠的水溶液俗名叫水玻璃。 实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不是玻璃塞。 高温 高温 高温 SiO2+2C = 3.与某些盐反应 SiO2 + Na2CO3 = SiO2 + CaCO3 =　 此两个反应用于工业制玻璃 Si+2CO↑ Na2SiO3+CO2↑ CaSiO3+CO2↑ 二、SiO2的化学性质（很不活泼） SiF4↑＋ 2H2O 此反应常用于雕刻玻璃 4. SiO2特性 二、SiO2的化学性质（很不活泼） 反应式 结论 现象 Ｐ76 实验４－１观察现象并填写下表 滴入酚酞溶液显红色， 与酸反应生 成了H2SiO3 Na2SiO3 + 2HCl ==== H2SiO3 +2NaCl 1、制备: 可溶性硅酸盐（如Na2SiO3）与酸反应 　 Na2SiO3溶液呈碱性 滴入盐酸，有透明胶状 物质生成 生成的硅酸逐渐聚合而形成硅酸溶胶，经干燥脱水就形成硅酸干胶，称为“硅胶”。常常用作干燥剂，也可用作催化剂的载体。 硅 胶 2.硅酸的难溶性、不稳定性 H2SiO3==SiO2 + H2O