第一节、钠及其氧化物讲述.ppt

3．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是 (　　) A．都属于碱性氧化物 B．都能与水发生化合反应 C．水溶液的成分相同 D．与二氧化碳反应生成不同的盐 解析：过氧化钠不是碱性氧化物，A错误；过氧化钠与水的反应不是化合反应，B错误；两者的水溶液均为氢氧化钠溶液，C正确；两者与二氧化碳反应均生成碳酸钠，D错误． 答案：C [例1]　(2009·郑州模拟)将少量的金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是 (　　) A．HCl　　　　　B．K2SO4 C．NaOH D．CuSO4 [思路点拨]　解答本题要注意以下两点： (1)钠和酸溶液反应，直接和H＋反应；钠和碱、盐溶液反应，先和水反应． (2)灵活应用差量法解题，m(钠)＋m(原溶液)＝m(反应后溶液)＋m(H2)＋m(沉淀)． [课堂笔记]　选 　解答本题的关键是正确理解题干提供的两个条件．由于K2SO4溶液、NaOH溶液和CuSO4溶液中都有水存在，所以Na投入到这三种溶液中之后会与水反应而放出H2，故题干中四个选项均能满足“有气体放出”这一条件；但对于反应后“溶液质量减轻”这一条件，在A、B、C三个选项中，Na与盐酸或K2SO4溶液、NaOH溶液中的H2O反应后， D 只有H2放出，故溶液质量增加，所以都不符合题意；D选项中由于Na与H2O反应生成的NaOH还能继续与CuSO4反应析出Cu(OH)2沉淀，其化学方程式为：2Na＋2H2O === 2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4 === Na2SO4＋Cu(OH)2↓，反应后溶液质量减轻. [例2]　(2009·银川模拟)在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物2.8 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为1.0 mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是 (　　) A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2 [思路点拨] [课堂笔记]　选 　盐酸的物质的量为0.08 mol，由HCl～NaOH～Na，知Na的物质的量也等于0.08 mol，若生成物是Na2O，质量为2.48 g，若生成物是Na2O2，质量为3.12 g，现在2.48 g2.8 g3.12 g，则生成物为两者的混合物． C 钠与氧气反应的生成物可能是Na2O，也可能是Na2O2，也可能是Na2O与Na2O2的混合物，但无论是何种物质，溶于水后都得到NaOH溶液，反应中钠原子是守恒的． Na2O2与CO2、H2O的反应 对化学实验的考查有两大趋势：一是探究型实验与研究性学习的整合；二是将经典装置及经典反应原理进行适当调整设计新的实验问题．Na与H2O反应放出H2，Na2O2与H2O、CO2反应产生O2将是以气体为核心设计实验的载体，在学习过程中要注意训练和积累． 如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明． (1)按图连接装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先将弹簧夹(K1、K2)夹持好，目的何在____________________________________. (2)试管Ⅰ内的试剂X是________时，打开弹簧夹K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化．则所得的化学结论是 __________________________________________. (3)试管Ⅰ内试剂为CO2饱和水溶液时，其他操作同(2)，通过____________________________ 的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2. (4)CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列化学方程式： 　 Na2O2＋ 　C18O2＋　 ―→________