第一节元素周期表讲述.ppt

（2）多数核素能在自然界中稳定存在，少数核素因其原子具有放射性不能在自然界中稳 定存在（如24Na） 11 （1）绝大多数元素都包含多种核素，一种核素就是一种原子（到2001年底已发现114种元素的3070种核素）。 注 意 元素符号 原子（即核素）符号 原子名称 质子数 中子数 质量数 H 11 H 氕 12 H或D 氘 13 H或T 氚 1 1 1 0 1 2 1 2 3 氕 氘 氚 H D T 重氢 超重氢 这三种微粒是同一种原子吗?是同一种元素吗? 思考 4、同位素 或__________的__________之间互称同位素。 同一元素 不同核素 __________相同而__________不同的同一元素的不同原子互称同位素。 即:两同(同质子数、同一元素) 两不同(中子数不同、原子不同) 质子数 中子数 核素1 核素n 同位素 元 素 … H: H H H U: U U U C: C C C O: O O O Cl: Cl Cl 2 12 13 14 16 17 18 35 37 234 235 238 1 1 1 3 1 6 6 6 8 8 8 17 17 92 92 92 ③天然、稳定存在的同位素，无论是游离态还是化合态各同位素所占的原子个数的分数一般是不变的，如氯元素有两种同位素，35Cl占75.77%、37Cl占24.23% 17 17 ⑴同位素的特点： ②同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异。 ①同位素在周期表里占据同一位置。 （2）应用： ①、制造氢弹：氢元素有 ，其中 可以制造氢弹； H 1 1 H 1 2 H 1 3 H 1 2 H 1 3 ②、示踪原子：氧元素有 其中 常用作示踪原子； O 8 16 O 8 17 O 8 18 O 8 18 ③、考古：碳有 等几种同位素，其中 是相对原子质量标准（碳12）， 在考古中有重要应用； C 6 12 C 6 13 C 6 14 C 6 12 C 6 14 ④、其他：作核燃料（235U）；金属探伤（γ射线）；辐射育种；临床治癌（放疗）…… 5、原子的相对原子质量与元素的相对原子质量 ⑴原子的相对原子质量 = m（原子） 1/12×m（612C原子） 原子的近似相对原子质量＝质量数 （２）元素的相对原子质量 元素的相对原子质量： 按照该元素各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值。（元素周期表中的相对原子质量） Mr = Mr1 ×a%+Mr2 ×b%+ Mr3 ×c%+ ······ Ar（Cl） ≈ 35×75.77%＋37×24.23% ＝ 35.485 元 素 周 期 表 门捷列夫（1834－1907）俄国化学家。 1834年2月7日生于西伯利亚托博尔斯克，1907年2月2日卒于彼得堡（今列宁格勒）。门捷列夫的最大贡献是发现了化学元素周期律。他在前人的基础上，总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着原子量（相对原子质量）的递增而呈周期性的变化,这就是元素周期律。他根据元素周期律于1869年编制了第一个元素周期表，把已经发现的63种元素全部列入表里，从而初步完成了使元素系统化的任务。元素周期律的发现在化学发展史上是一个重要的里程碑，人们为了纪念他的功绩，就把元素周期律和周期表称为门捷列夫元素周期律和门捷列夫元素周期表。1955年科学家们为了纪念元素周期律的发现者门捷列夫，将101号元素命名为钔。 门捷列夫简介 周期表的编排原则 1、按照原子序数递增的顺序从左到右排列，将电子层数相同的元素排成一个横行。 2、把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。 一、元素周期表 元素周期表的结构 ____个横行 ____个周期 周期数 电子层数 = 短周期 长周期 第一周期 ( 种元素) 第二周期 ( 种元素) 第三周期 ( 种元素) 第四周期 ( 种元素) 第五周期 ( 种元素) 第六周期 ( 种元素) 第七周期 ( 种元素) ____个纵行 ______个族 主族族序数 最外层电子数 主族 ( ……… ) ⅠA ⅦA 副族 ( ……… ) Ⅰ