第一节化学反应速率讲述.ppt

STAR 第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率 1.概念： 化学反应速率通常是用单位时间内反应物浓度的_____或生成物浓度的_____来表示。 一、化学反应速率 2.数学表达式： 3.单位： mol/(L·min)或 mol/(L·s)等 减少 增加 注意事项： (1)化学反应速率是标量，无正负号。 (2)一般来说,化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢。因此,某一段时间内的反应速率,是指平均速率,而不是指瞬时速率。 (3)化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示（固体和纯液体浓度是常数）。 【例题1】在 反应中，自开始 至2秒末，氨气的浓度由0变为0.6 mol/L，则以氨 气表示的化学反应速率是多少？ =0.3 mol/(L·s) v(NH3)= = 【例题分析】 解： 答：以氨气表示的化学反应速率是0.3 mol/(L·s)。 N2+3H2 2NH3 高温高压 催化剂 【例题2】向一个容积为1 L的密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2,在一定的条件下,2s末测得容器内有0.8 mol SO2,求2 s内SO2、O2、SO3的平均反应速率和反应速率比。 【例题分析】 起始浓度/mol·L-1 2 1 2s末浓度/mol·L-1 0.8 浓度变化/mol·L-1 1.2 0.6 1.2 解： 2SO2 + O2 2SO3 v(SO2)= △c(SO2) △t = 1.2 mol/L 2 s =0.6 mol/(L·s) v(O2)= △c(O2) △t = 0.6 mol/L 2s =0.3 mol/(L·s) = 1.2 mol/L 2s =0.6 mol/(L·s) v(SO3) = △c(SO3) △t v(SO2) :v(O2):v(SO3) =2:1:2 催化剂 △ 答：SO2、O2、SO3的平均反应速率依次为0.6 mol/(L·s)、 0.3 mol/(L·s)、0.6 mol/(L·s)，三者的反应速率比 为2：1：2。 计算化学反应速率题目的步骤： 1.起始浓度c0（开始时刻） 2.变化浓度Δc（转化） 3.终了浓度c（t时刻） ——三部曲（三段式） 方法引导 对于同一反应，用不同物质的浓度变化所表示的反应速率的数值可能不同。请思考为什么？它们之间有什么关系？ 【想一想】 【提示】在同一个化学反应中，反应物浓度的减少和生成物浓度的增加都是按照化学方程式中化学计量数关系减少或增加的。化学计量数不同时，在相同时间内浓度的变化量不同，在同一个化学反应中以不同物质为标准时，反应速率的数值可能不同。 反应速率之比等于化学计量数之比。 对于反应A+3B====2C+2D，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的是( ) A.v(A)=0.15mol/(L·s) B.v(B)=0.6mol/(L·s) C.v(C)=1mol/(L·s) D.v(D)=2mol/(L·min) 【提示】单位统一，标准一致 C 【练一练】 测定方法有 1.直接观察某些性质(如释放出气体的体积和体系压强)； 2.科学仪器测定(如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等)； 3.溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。 二、化学反应的速率是通过实验测定的 加入试剂 反应时间 (min) 反应速率 （mL·min-1） 1 mol/L H2SO4 4 mol/L H2SO4 【科学探究】 时间长 时间短 反应速率小 反应速率大 测量锌与硫酸反应速率的装置 实验中为何规定锌粒颗粒大小相同？你还可以通过相同时间内收集到的氢气量的多少来比较二者的反应速率，请你设计方案，并继续实验。 【思考与交流】 【提示】可设计如下方案： 1.取两个相同试管加入不同浓度盐酸，放两个相同的气球。 2.然后加入相同形状和大小的锌粒。 3.相同时间内比较气球的大小（即氢气体积的大小）。 你还能根据反应速率相关量的哪些变化来测定该反应的反应速率？ 【提示】测量c(H+)的变化 测量m(Zn)的变化 测定反应的热量变化等 【思考与交流】 STAR