第一节弱电解质的电离讲述.ppt

第三章 水溶液中的离子平衡 实验3-1现象分析： 镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的＿＿＿＿反应 镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的＿＿＿＿＿不同而引起的 pH （盐酸）＜ pH（ 醋酸）,证明＿＿＿＿＿＿＿＿ 实验结果： 相同浓度的盐酸与醋酸，其溶液中 　 　　C（ H+盐酸） C（ H+醋酸） 。 说明:HCl和CH3COOH的电离程度不同。 盐酸与醋酸在水中的电离示意图 观察两种溶液中溶质微粒有多少种？ 1.强电解质溶液离子浓度大，而弱电解质溶液离子浓度小，是否正确？为什么？ 2.强电解质溶液导电能力强，而弱电解质溶液导电能力弱，是否正确？为什么？ 思考 冰醋酸加水稀释，醋酸在稀释的过程中微粒的变化包含哪些过程？ 四、弱电解质的电离 在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质的溶液中， 弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等， 溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。 思考与交流（教材p41） 根据化学平衡理论，分析一元弱酸（设为HA）、一元弱碱（设为BOH）的电离平衡过程，并完成下列问题： （1）、写出弱酸、弱碱的电离方程式： 思考与讨论： 例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若改变下列条件: ①升高温度 ②加氨气 ③水 ④ NH4Cl溶液 ⑤NaOH溶液 ⑥适量的盐酸 对上述电离平衡有什么影响？ 问题探讨 2.金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？ 5.体积和pH都相等的盐酸和醋酸 溶液的导电能力___________，升高相 同温度后导电能力______________________。 6.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ） A.自来水 B. 0.5mol/LNH4Cl溶液 C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L盐酸 7.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固） ③同离子效应 加入同弱电解质电离所产生的离子相同离子，电离平衡向逆方向移动。电离程度减小。 同离子效应→抑制电离 ④化学反应 加入能与弱电解质电离所产生的离子反应的物质时，平衡向电离方向移动。电离程度增大。 化学反应→促进电离 NH3+H2O NH3·H2O NH4+ + OH - 电离 程度 加CH3COOH 加 水 加NaAc(s) 加 NaOH(s) 加 盐 酸 加 热 改变条件C 平衡移 动方向 C(H+) C(Ac---) C(HAc) 练习1完成表格： CH3COOH CH3COO-- + H+ 正向 增大 增大 减小 逆向 增大 减小 增大 正向 减小 增大 减小 逆向 减小 增大 增大 正向 增大 增大 增大 正向 减小 减小 减小 增大 减小 增大 增大 减小 减小 0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO- + H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A．加水时，平衡向逆反应方向移动 B．加少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小 D．加少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 练习2 B 五、电离平衡常数（K） 1、表达式： 一元弱酸： HA H++A- Ka= c ( H+) .c( A-) c(HA) 一元弱碱 ： MOH M++OH- Kb= c ( M+).c( OH- ) c(MOH) 多元弱酸分步电离，K1》K2》K3…..（一般相差105）。多元弱酸的酸性由第一步电离决定 3、意