第一节硅二氧化硅硅酸硅酸盐.ppt讲述.ppt

课堂预习 请用5分钟时间阅读课本有关 硅 和二氧化硅的内容。 硅酸钠 水溶液叫水玻璃。 硅酸盐的一般特点： ☆一般不溶于水（除Na、K盐外）化学稳定性高。 ☆种类繁多、结构复杂、构成地壳的骨架。 ☆通常用氧化物的形式表示其组成。如Na2SiO3 写成Na2O·SiO2 通常用氧化物的形式表示其组成。顺序为： 活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·SiO2 ·H2O Na2SiO3 Na2O·SiO2 CaSiO3 CaO·SiO2 粘土：Al2O3·2SiO2·2H2O 玻璃：Na2O·CaO·6SiO2 水泥： 3CaO·SiO2； 2CaO·SiO2； 3CaO·Al2O3 练习：写成氧化物的形式： K2SiO3·Al2(SiO3)3·2SiO2 Ca(Al2Si3O10·3H2O) 自然界变化： 硅酸盐岩石→粘土→土壤胶体→吸收NH4＋、K＋等营养离子→供生物吸收。 五、其它重要硅化物 SiC 硅钢（4％） 硅橡胶 * * * * * 无机非金属材料的主角 ----硅 C原子和Si原子的结构有什么相似之处？ 最外电子层均有4个电子，所以二者的性 质有相似之处。 阅读课本P79和P80的内容，完成下列表格 稳定，不活泼 化学性质 金刚石硬度大、熔沸点高；石墨质软、熔沸点高 物理性质 地壳中主要以石灰岩和碳酸盐等矿物形式存在 存在 结构特点 硅 碳 地壳中以化合态(氧化 物及硅酸盐)的形式 存在 具有金属光泽的灰黑色 固体，熔沸点高 稳定不活泼 硅的化学性质： 硅原子最外层有4个电子，既不容易得到又 不容易失去电子。主要形成＋4价化合物。 1、O2反应 2、与强碱反应 Si＋O2＝SiO2 △ Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3 ＋2H2↑ 硅的用途： 导电性介于导体和绝缘体之间，可做半 导体器件，太阳能电池，光电池等 硅是一种亲氧元素，在自然界中以熔点很 高氧化物及硅酸盐的形式存在。 SiO2颗粒 石英仪器 SiO2和CO2有较大差异，也有相似之处。 SiO2比CO2稳定 CO2的结构C＝O＝C，直线形分子； SiO2的结构为“正四面体”，晶体中Si和O 原子的数目之比为1：2 。 与NaOH 不反应 与酸 与CaO CO2＋H2O H2CO3 与水 常温气态，微溶于水，熔沸点低。 主要物性 空气中 存在 SiO2 CO2 坚硬、熔点高， 不溶于水 不反应 SiO2＋4HF＝SiF4↑ ＋2H2O 组成地壳的岩石中 2NaOH＋CO2＝ Na2CO3＋H2O 2NaOH＋SiO2＝ Na2SiO3＋H2O CaO＋CO2＝CaCO3 CaO＋SiO2＝CaSiO3 高温 高温 二氧化硅的用途： ☆二氧化硅可以用来做光导纤维； ☆石英可以用来做石英表、石英钟， 耐高温的石英玻璃； ☆水晶可以制造光学仪器、工艺品、 眼镜片，含有杂质的石英可作耐磨器 皿和装饰品。 问题思考： 1、氢氟酸能否用玻璃瓶盛装， 为什么？ 玻璃中含有SiO2，而氢氟酸会和 SiO2反应，腐蚀玻璃： SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O 问题思考： 2、装NaOH的试剂瓶能否用玻璃塞？ 玻璃中含有SiO2，而NaOH溶液会和 SiO2反应，2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O 生成的Na2SiO3有很强的粘性会将瓶塞 与瓶口粘住。应该使用橡皮塞或软木塞。 补充：纯硅的制取（课后习题） 粗硅的制取： SiO2＋2C＝＝Si＋2CO 高温 粗硅变为纯硅： Si ＋ 2Cl2＝＝ SiCl4 加热 SiCl4＋ 2H2＝＝ Si(纯)＋4HCl 高温 与NaOH 氢氟酸 与CaO O2 与水 SiO2 Si 不反应 SiO2＋4HF＝SiF4↑ ＋2H2O 不反应 2Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3 ＋2H2↑ 2NaOH＋SiO2＝ Na2SiO3＋H2O Si＋O2＝SiO2 △ Si＋4HF＝SiF4↑ ＋2H2 ↑ CaO＋SiO2＝CaSiO3 高温 课后作业： 《学海》P64－66 以下题目暂时不做：【例题1】 【变式1】、6、【能力拓展】 《学海》P68 1、6、10、11 酸性比较 制汽水 用途 常温下分解 稳定性 CO2通入水中 制取 只存在于溶液中 存在形态 硅酸 碳酸 难溶白色沉淀 Na2SiO3＋2HCl＝ 2NaCl＋H2SiO3↓ H2CO3H2SiO3 受热分解 制硅胶（干燥剂） 做催化剂载体 结论 现象 用Na2SiO3饱和溶液浸过 用蒸馏水浸过 用途：