x实验版离子检验与简单实验设计评价.docVIP

【高考说明】1常见物质进行检验和常见离子的检验方法。 2.能根据实验试题要求，做到：(1)设计、评价或改进实验方案 ；(2)了解控制实验条件的方法；3)分析或处理实验数据，得出合理结论；(4)绘制和识别典型的实验仪器装置图。 【重难点】物质的定性检验、定量测定的实验设计、评价与改进 【课前预习区】1、列举实验或事实，证明非金属性氯比硫强：2、列举实验或事实，证明金属性铁比铜强：【归纳总结】金属性和非金属性比较的方法; 【课堂互动区】(重点性质检验设计) 一、氧化性还原性验证 【例1】已知铁在氧气中燃烧生成(既有+2价又有+3价)，为了探究铁和硫反应产物中铁的化合价，某同学设计了如下图所示的实验过程：请回答以下问题：(1)混合粉末A中S粉必须要过量，其原因是为了保证铁粉完全反应，从而避免 。(2)反应在“惰性气体环境中”进行的原因是 。(3)操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，这说明了 。(4) 操作②的作用是 。(5) 操作③中稀硫酸煮沸的目的是 。(6)为探究产物中铁的价态，需要继续对D溶液进行实验，请写出操作④的具体操作．现象及结论： 。 【规律总结1】与强氧化性有关的物质的方案设计：(1)氯气通入溶有酚酞的氢氧化钠溶液褪色原因方案设计；(2)双氧水通入溶有酚酞的氢氧化钠溶液褪色原因方案设计；(3)过量双氧水加入亚铁离子和硫氰酸根离子混合溶液，先变红后后褪色原因方案设计；(4)氯气、二氧化硫漂白性不同原因方案设计；(5)氯气通入溶有酚酞的氢氧化钠溶液褪色原因方案设计；(6)浓度不同的漂白剂(如次氯酸)漂白速率不同的方案设计；水解反应 平衡常数K Fe3+ + 3H2O ≒ Fe(OH)3 + 3H+ 7.9 × 10-4 Fe2+ + 2H2O ≒ Fe(OH)2 + 2H+ 3.2 × 10-10 Cu2+ + 2H2O ≒ Cu(OH)2 + 2H+ 3.2 × 10-7 【变式1】为证明Fe3+具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入Fe(NO3)3溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论。 乙同学提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3-也能氧化Cu”，并设计实验进行探究。已知：请回答：(1)稀硝酸和Cu反应的化学方程式为 。 实验内容 实验现象 甲同学的实验方案 溶液逐渐变成蓝绿色， pH略有上升 乙同学的实验方案 无明显现象，pH没有明显变化。 (2)请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计。试剂：0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH试纸(0.5～5.0)、稀硝酸方案： 。 (3)丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化，实验记录如下。 ①根据实验现象写出发生反应的离子方程式： 。 ②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是 。(4)请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的： 。 二、干扰离子的检验： 【例2】已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。 (1)装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是 ，试管浸泡在50℃的水浴中，目的是 。 (2)装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。 限选试剂：3 mol·L-1 H2SO4、6 mol·L-1 NaOH、0.5 mol·L-1 BaCl2、0.5 mol·L-1 Ba(NO3)2、0.01 mol·L-1酸性KMnO4溶液、0.01 mol·L-1溴水。 检验试剂 预期现象和结论 装置Ⅲ的试管中加入 。 产生大量 ，证明气体产物中含有SO3。 装置Ⅳ的试管中加入 。 (1)(2) (3)装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是 。 【规律总结2】列举常见干扰离子的检验方法。 【变式2】(1)工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的主要成分是 、 。(2)实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质。 ①提出合理假设。假设1：该漂白粉未变质，只含 ；假设2：该漂白粉全部变质，只含 ；假设3：该漂白粉