第七单元酸及其性质讲述.ppt

商河实验中学化学教研组 制作：张海田 第一节 酸及其性质 第七单元 常见的酸和碱 1.认识酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是H+的性质。 2.初步认识复分解反应，会写常见的复分解反应的化学方程式。 3.认识几种重要的酸，掌握使用酸的方法。 4.通过对酸的性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。 生活中有些酸味的物质都含有一类特殊的化合物——酸；你已经知道哪些酸？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？ 1.人的胃液里含有什么酸？ 2.汽车电瓶里含有什么酸？ 3.食醋里含有什么酸？ 4.酸雨里含有什么酸？ 电瓶里含硫酸(H2SO4)； 食醋里含醋酸(CH3COOH); 酸雨含亚硫酸(H2SO3)， 也可能含硝酸(HNO3)。 胃液里含盐酸（HCl)； 一、常见的酸 你能看懂哪些内容? ph 观察浓硫酸和浓盐酸颜色、状态，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻闻是否有气味？ 认识浓硫酸和浓盐酸 密度 打开瓶塞发生的现象 气味 状态 浓硫酸 颜色 溶质的质量分数 溶质的化学式 浓盐酸 无色 白雾 1.84g/mL 油状、粘稠 无味 刺激性气味 无明显现象 1.19g/mL 36%～38% 98% 无色 液体 H2SO4 HCl 浓硫酸有很强的吸水性,溶于水放出大量的热量。可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。浓硫酸具有很强的腐蚀性。 浓盐酸（敞口置于空气中，瓶口有白雾）具有挥发性，有强烈的腐蚀性。 稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并且不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里！ 碳酸钠溶液分别与稀盐酸和稀硫酸作用 稀盐酸与硝酸银溶液作用 现象与结论 实验内容 稀盐酸、稀硫酸分别与铁锈、氧化铜作用 将氯化钡溶液加到稀盐酸、稀硫酸中 将镁、锌、铁、铜分别放入稀盐酸、稀硫酸中 在稀盐酸、稀硫酸中分别加入紫色石蕊和无色酚酞 石蕊:变红色 ；酚酞:不变色 除铜外，都有气泡产生 铁锈溶解，溶液变黄 氧化铜溶解，溶液变蓝 产生白色沉淀 无变化 产生大量气泡 实验探究 二、酸的化学性质 （1）酸与指示剂的作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色。 1.酸的通性 （2）酸与某些金属的反应 金属 + 酸 → 盐 + 氢气 如：Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑ 盐：由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 Fe2O3 + 3H2SO4 ==== Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl ==== 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O （3）酸与金属氧化物的反应 CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + CO2↑+ H2O （4）酸与某些盐的反应 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 AgNO3 + HCl ==== AgCl↓+ HNO3 Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑ BaCl2 + H2SO4 ==== BaSO4↓+ 2HCl Na2CO3 + H2SO4 ==== Na2SO4 + H2O + CO2↑ H2CO3 酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+），即不同的酸溶液中都含有氢离子（H+），所以它们具有相似的化学性质。 想一想 酸为什么具有相似的化学性质？ 活动天地 Fe2O3 + 6HCl ==== 2FeCl3 + 3H2O BaCl2 + H2SO4 ==== BaSO4↓ + 2HCl Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑ 　(H2CO3) CuCl2 + 2NaOH ==== 2NaCl + Cu(OH)2↓ 讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律。 化合物 化合物 化合物 化合物 （1）定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。 （3）特点：①反应物、生成物均只有两种化合物