第四节_氨_硝酸_硫酸_(1-3课时)(绝对精品)详解.ppt

第四节氨 硝酸 硫酸; 1、氮的固定： 将游离态的氮转变为化合态的氮的方法。;;酚酞试液;实验现象：;3、氨的化学性质;; 在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）;（2） 氨与酸反应 书p98页 （图4－28） ;步骤： 使两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的 玻璃棒接近。 （不要接触）;空瓶生烟;挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。;N2;①铵盐不稳定，受热易分解;②铵盐与碱反应;5、氨的用途;（3）装置：;c、尾气吸收：;思考：;练习1、某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为氨气的方法是（ ） A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶??? C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口 D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口;练习2、如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是（ ） A、a为HCl气体，b为H2O B、a为CO2气体，b为浓NaOH溶液 C、a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液 D、a为Cl2气体，b为浓NaOH溶液;第四节 氨 硝酸 硫酸（二）;二、硫酸;2、浓硫酸;① 吸水性;②脱水性;现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。; 浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？; 在试管中 放入一块铜片， 加入少量的 浓硫酸，加热。 通入品红溶液， 检验放出的气体； 再通入紫色的 石蕊溶液； 把反应后的溶 液倒在水中稀释。;结论：; 在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应。 ;运硫酸的铁罐车;思考：如何区分浓硫酸和稀硫酸？ ;b、 与某些非金属反应;品红;3、硫酸的用途：;1、难挥发性 ;1、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：;第四节 氨 硝酸 硫酸（三）;⑴纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。;（二）硝酸的化学性质 ;2、不稳定性 ;3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO +4H2O; 硝酸具有强的氧化性，也能跟许多非金属（如碳）反应; ⑴大量实验证明：不论浓、稀硝酸都有很强的氧化性，几乎能与所有金属(除Pt、Au等少数金属外)反应，如：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等。但Al、Fe在冷、浓硝酸中要发生钝化。;（三）硝酸的用途 p102;氧化性酸小结: ;浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸性质对比;1.分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的烧杯露置于空气中，放置一段时间后，质量增大的是 ，原因是 ，质量减少的是 ，原因是 。;2.下列试剂不需要保存在棕色试剂瓶内的是 ( )A、浓HNO3 B、NaCl溶液 C、新制氯水 D、AgNO3 溶液 ;3.一定量的浓硝酸里加入过量铜会发生哪些变化? ;4.下列反应中HNO既表现氧化性又表现酸性的是(A)C+浓HNO3?(B)FeO+HNO3??? (C)Fe2O3+HNO3???? (D) Cu+浓HNO3? ;6.在稀硫酸中插入一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速溶解的是（ ） A 稀盐酸 B 芒硝晶体 C KNO3 D FeCl2溶液;将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到气体为1.12L（标准状况）则所消耗的硝酸的物质的量是（ ） A 0.12mol B 0.11mol C 0.10mol D 0.08mol;;元素守恒法： n(HNO3)=0.05+0.06=0.11mol