第三章_土壤的保肥性与供肥性讲述.ppt

土壤供肥能力表现的主要内容有： 1．土壤供应速效养分的数量 2．缓效养分转变为速效养分的速率 3．速效养分持续供应供应的时间 第五节 影响土壤供肥性的化学因素 一、土壤溶液组成和浓度 二、土壤酸碱反应 1．土壤酸性反应 活性酸 潜在性酸 土壤酸 代换性酸 水解性酸 代换性酸度：用过量的中性盐（KCl、NaCl等) 浸提土壤，溶液中金属离子与土壤中H+、Al3+离子交换作用，而表现出来的酸度。 土壤胶体 -H+ + KCl 　 土壤胶体 -K+ + HCl 土壤胶体 -Al3++ 3KCl　 　土壤胶体 -3K+ + AlCl3 AlCl3 + H2O → Al(HO)3 + 3HCl 用方程式说明Al3+是潜性酸度的主要来源 水解性酸度：用强碱弱酸盐（如醋酸钠）浸提土壤，溶液中金属离子可将土壤胶体吸附的H+、Al3+离子代换出来，同时生成弱酸（如醋酸），此时测定该弱酸的酸度。 H+　　土壤胶体　　Al3+ + 4CH3COONa　　 Na+　　土壤胶体　 + Al(OH)3 + 4CH3COOH Na+ Na+ Na+ 3H2O 活性酸度与潜性酸度的关系 统一平衡体系的不同表现形式 两着可以相互转化，并在一定条件下处于暂时的平衡态 潜性酸度是活性酸度的储备 （二）土壤碱性反应 土壤溶液中的OH-离子。 来源：碱金属和碱土金属的碳酸盐类。 总碱度：碳酸盐碱度和重碳酸盐碱度的总量。 总碱度＝CO32-+HCO3-[cmol(+)/L] CaCO3+H2O=H++ HCO3- 不同碳酸盐和重碳酸盐对碱度的贡 献不同： CaCO3、MgCO3 难溶，石灰性土壤 pH 7.5 - 8.5， Na2CO3 pH 10， NaHCO3、Ca(HCO3)2 pH 7.5 - 8.5 土壤胶体上吸附阳离子（Na+、K+、Mg2+ ）的饱和度增加，可引起交换性阳离子的水解作用： 土壤胶体|-xNa+ + yH2O → 土壤胶体|-(x-y)Na+、yH+ + yNaOH ? 问题：碱性土壤产生碱的物质主要是？ ESP（碱化度％）：土壤胶体吸附的交换性钠离子占阴离子交换量的百分率。 ESP＝交换性钠/CEC×100 （五）土壤酸碱反应的调节 1、施用有机肥，释放CO2，增加土壤中CaCO3，降低pH 2、施用S、硫化铁、废硫酸、FeSO4 3、施用生理酸性肥料 4、碱土施用石膏、硅酸钙 三、 土壤的缓冲性 土壤溶液的缓冲性能：土壤中加入少量酸或碱时，土壤pH不做相应改变，土壤这种抗拒酸碱改变的能力。 缓冲量：单位质量土壤改变pH单位所需酸或碱的数量（mol/L）。 产生的原因 1）弱酸及其盐类，构成一个缓冲系 例如：碳酸盐体系，在通常CO2浓度下，CaCO3石灰性土壤pH在7.5-8.5 例如：硅酸盐体系， Mg2SiO4+4H+=Mg2++Si(OH)4 2）土壤胶体作用 胶体-Ca2++ 2H+ = 胶体-2H+ +Ca2+ 胶体-H+ + NaOH= 胶体-Na+ + H2O 盐基饱和度大对酸缓冲作用强；盐基饱和度小对碱缓冲作用强。 3）铝缓冲作用 在pH＜5.0酸性土壤中，Al3+对碱具有缓冲能力。 OH- 由R.K.Schofield 提出的模型（条件：pH5) OH- 四、土壤氧化还原反应 （一）土壤的氧化还原电位体系 （二）土壤氧化还原电位Eh（mv）：土壤中氧化态物质和还原态物质在氧化还原电极（铂电极）上达到平衡时的电极电位，称氧化还原电位。 （四）影响土壤氧化还原电位的因素 ①土壤的通气性 ②土壤中易分解的有机质 ③土壤中易氧化物质或易还原物质 ④植物根系的代谢作用 1、机械吸收性：是指土壤对物体的阻留。如施有机肥时，其中大小不等的颗粒，均可被保留在土壤中；污水、洪淤灌溉时，其土粒及其他不溶物，也可固机械吸收性而被保留在土壤中。 主要决定于土壤的孔隙状况。 2、物理吸收性：这种吸收性能是指土壤对分子态物质的保持能力，它表现在某些养分聚集在胶体表面，其浓度比在溶液中为大，另一些物质则胶体表面吸附较少而溶液中浓度较大，前者为正吸附，后者为负吸附。 3、化学吸收性：是指易溶性盐在土壤中转变为难溶性盐而沉淀保存在土壤中的过程，这种吸收作用是以纯化学作用为基础的。 4、物理化学吸收性： 是指