第三章定量基础讲述.ppt

准确度与误差 测定值x与“真值T”相接近的程度称为准确度. 平行测定的结果互相靠近的程度, 用偏差表示。 偏差即各次测定值与平均值之差。 （一）绝对偏差、平均偏差和相对平均偏差 相对标准差 (变异系数) CV=(s / )×100%, 3.4.2 误差产生的原因及减免办法 有效数字及其运算规则 一、有效数字的意义和位数 所谓有效数字是指在分析工作中实际能测到的数字。 有效数字包括全部可靠数字及一位不确定数字在内 分析天平(称至0.1mg):12.8218g(6),0.2338g(4)0.0500g(3) ◇千分之一天平(称至0.001g): 0.234g(3) ◇1%天平(称至0.01g): 4.03g(3), 0.23g(2) ◇台秤(称至0.1g): 4.0g(2), 0.2g(1) V ★滴定管(量至0.01mL):26.32mL(4), 3.97mL(3) ★容量瓶:100.0mL(4),250.0mL (4) ★移液管:25.00mL(4); ☆ 量筒(量至1mL或0.1mL):25mL(2), 4.0mL(2) 二、有效数字运算中的修约规则 四舍六入五成双 例如, 要修约为四位有效数字时: 尾数≤4时舍, 0.52664 ------- 0.5266 尾数≥6时入, 0.36266 ------- 0.3627 尾数＝5时, 若后面数为0, 舍5成双: 10.2350----10.24, 250.650----250.6 若5后面还有不是0的任何数皆入: 18.0850001----18.09 例pH=5.02, [H+]＝? pH＝5.01 [H+]＝9.7724×10-6 pH＝5.02 [H+]＝9.5499×10-6 pH＝5.03 [H+]＝9.3325×10-6 ∴[H+]＝ 9.5×10-6 mol/L 如 称样0.0320g, 则w(NaCl)=99%; 称样0.3200g, 则w(NaCl)=99.2%; 光度法测w(Fe), 误差约5%, 则 w(Fe) = 0.064% 要求称样准至三位有效数字即可。 合理安排操作程序，实验既准又快！ 方法介绍 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2CO3 滴定管 化学计量点(sp) 滴定剂 Stoichiometric point 滴定终点(ep) End point 被滴定溶液 终点误差(Et ) 一、滴定分析法的过程和方法特点 滴定分析法：根据滴定反应的化学计量关系、标准溶液的浓度和体积用量，计算出被测组分的含量的定量分析方法称为滴定分析法。 化学计量点：进行滴定分析时，先将试样制备成溶液置于容器（通常为锥形瓶）之中，在适宜的反应条件下，再将另一种已知准确浓度的试剂溶液，即标准溶液，（又称滴定剂）由滴定管加到被测物质的溶液中去，直到两者按照一定的化学方程式所表示的计量关系完全反应为止，这时称反应到达化学计量点（Stoichiometric Point），简称计量点（sp），这一操作过程称为滴定。 标准溶液的配制和浓度的标定 一、标准溶液 标准溶液：具有准确浓度的溶液 1. 直接配制：K2Cr2O7、KBrO3 2. 标定法配制：NaOH、HCl、EDTA、KMnO4、I3- 级别 1级 2级 3级 4级 常用容量分析仪器: 容量瓶(量入式) 移液管(量出式) 滴定管(量出式) 常用重量分析仪器： 分析天平 称量瓶 固体物质的配制 准确称取1.226g基准物质K2Cr2O7，用水溶解后，置于250mL的容量瓶中，加水稀释至刻