第三章第一二节(一)分散系讲述.ppt

第三章 溶液的基本性质 1.物质的量标示符号、单位 2.阿伏伽德罗常数是： NA ≈ 6.02×1023个/mol 3.摩尔质量大小等于分子量或原子量 4.nB、MB、m之间的关系 1.概念：一种或几种物质分散在一种物质中，形成的均一的、稳定的体系。 溶质 2.组成： 溶剂---水 1、物质的量浓度 2、质量浓度 3、质量分数和体积分数 4、溶液的稀释 5、溶液的配制 一、了解分散系的组成 二、了解溶液的稀释定律 三、掌握溶液的配制方法 溶液，均一的、稳定的体系。 第一节 分散系 一、分散系 1.概念：一种或几种物质的微粒分散在另一种物质中所形成的体系。 分散质（分散相） 2.组成： 分散剂（分散介质） 二、胶体溶液（溶胶）的性质 由于溶胶粒子直径在1~100nm所以具有特殊的性质。 1.光学性质-----丁达尔现象（光的散射） 鉴别真溶液、溶胶、粗分散系最简单方法 2.动力学性质----布朗运动 3.电学性质----电泳 胶体粒子带有电荷，在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动，这种现象叫做电泳。 1.分散系的分类 （真溶液、胶体分散系、粗分散系） 2.溶胶的基本性质 （丁达尔现象、布朗运动、电泳） 第二节 溶液的渗透压 2.产生渗透的条件 3. 渗透方向： 溶剂分子（水分子）透过半透膜渗透方向： 例题 NaCl溶液 i = 2；Na2SO4溶液 i =3 葡萄糖 i = 1；蔗糖i = 1 练习 写出下列分子的i等于多少？ H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3、KCl、NaOH 葡萄糖，蛋白质 4.渗透压大小的比较 1.等渗溶液：相同温度下，渗透压相等的两种 溶液称为等渗溶液。 2.高渗溶液与低渗溶液：渗透压不同的两种溶液，把渗透压相对高的溶液叫做高渗溶液，把渗透压相对低的溶液叫做低渗溶液。 3.渗透方向： 在发生渗透作用时，溶剂（水）会从低渗溶液进入高渗溶液。 1.渗透现象概念 溶剂分子透过半透膜从纯溶剂进入溶液(或从稀溶液进入浓溶液)的现象，称为渗透现象，简称渗透。 2.产生的条件 2.渗透压的公式与单位 概念：为阻止渗透现象的发生，而在液面上施加的额外压力，称为该溶液的渗透压。 单位： 常用 Pa 或 kPa 公式： 指出些列溶液能否产生渗透现象。 1.半透膜两边是同等浓度的蔗糖水。 2.烧杯中的生理盐水。 3.半透膜两边是纯溶剂和蔗糖水。 半透膜两边是纯溶剂水。 下列溶液渗透压最大的溶液是 A.0.5mol·L-1 NaCl B.1mol·L-1葡萄糖 C.1.5mol·L-1 MgSO4 D.2mol·L-1蔗糖 E 1mol·L-1 KCl Π = icB RT Π与 icB 成正比， icB 越大Π越大，反之越小。 所以， Π的大小比较可以用icB 的大小来决定。 四、等渗溶液、高渗溶液、低渗溶液 低渗溶液、等渗溶液和高渗溶液的医学应用 正常人体血浆的渗透浓度 (280~~320mmol/L)或（720 ~~ 800KPa） 等渗溶液 cos(mmol/L) 280 320 高渗溶液 低渗溶液 大量输液时应输入何种溶液？高渗、等渗 还是低渗？？ 红细胞在等渗、低渗、高渗溶液中形态变化 等渗溶液 低渗溶液 高渗溶液 （正常形态） （胀大→溶血） （皱缩→胞浆分离） 红细胞在不同浓度的NaCl溶液中的形态变化 a.正常形态　　b.溶血　　c.胞浆分离 大量输液时应输入等渗溶液 临床上常用的等渗溶液有： 0.154mol / L (9g /L即0.9%)NaCl溶液（生理盐水） 0.278mol /L (50g /L即5%)葡萄糖溶液 0.149mol / L (12.5g /L)NaHCO3溶液 0.167mol / L (18.7g /L)乳酸钠溶液 特殊情况 渗透压在医学上的应用 临床上常用的高渗溶液有： 2.78mol /L (500g /L即50%)葡萄糖溶液 0.60mol /L (50g /L) NaHCO3溶液 0.278mol/L葡萄糖—氯化钠溶液 用高渗溶液作静脉注射时，用量不能太大，注射速度要缓慢，以免造成局部高渗引起红细胞皱缩。 晶体渗透压(7