第一单元含硫化合物的性质和应用详解.doc

第一单元　含硫化合物的性质和应用 知识点总结 一、硫单质的性质 1．硫的存在 存在eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(游离态\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(火山喷口附近,地壳的岩层中)),化合态\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(硫化物：硫铁矿?FeS2?、黄铜矿?CuFeS2?,硫酸盐：石膏?CaSO4·2H2O?,　芒硝?Na2SO4·10H2O?,石油、天然气、煤等化石燃料)))) 2．硫的物理性质 (1)色态：黄色晶体，质脆。 (2)溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 3．化学性质 (2)硫与金属反应规律 ①硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的硫化物。 ②硫与变价金属反应生成低价态金属硫化物。 注　(1)除去硫，可用CS2溶解。 (2)3S＋6NaOHeq \o(=====,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O S既表现氧化性，又表现还原性，用热的NaOH溶液可除去单质硫。 二、硫的氧化物（SO2、SO3） 1．SO2的物理性质 颜色状态气味密度溶解性毒性无气体刺激性比空气大易溶于水有毒2.SO2的化学性质 实验操作实验现象实验结论试管中液面上升SO2易溶于水溶液颜色变红色SO2的水溶液显酸性溶液先变红，振荡后褪色，再加热后，溶液颜色恢复红色SO2具有漂白性，但生成的化合物不稳定，受热易分解产生白色沉淀SO2具有还原性，可被新制氯水氧化成SOeq \o\al(2－,4)，与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀根据以上实验总结SO2的化学性质 ① 和水反应：SO2＋H2OH2SO3，该反应为可逆反应。(亚硫酸能使紫色石蕊试液变红) ② SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。 A.与H2O反应：SO2＋H2OH2SO3。 B.与碱反应(如NaOH)：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。 C.与碱性氧化物反应(如CaO)：CaO＋SO2===CaSO3。 ③ SO2具有较强还原性：可被多种氧化剂(如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等)氧化。 SO2与O2反应：2SO2＋O2eq \o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3。 SO2与H2O2反应：SO2＋H2O2===H2SO4。 SO2使氯水褪色：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。 ④ 较弱的氧化性 SO2+2H2S=3S↓+2H2O ⑤ 二氧化硫的漂白作用 二氧化硫跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复到原来的颜色。 注意：SO2能使酸性KMnO4溶液、溴水、碘水褪色，表现出还原性。SO2能使品红溶液褪色，表现出漂白性。SO2能使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现其酸性氧化物的通性。 3、SO2的污染 （1）空气中的SO2主要来自煤、石油和某些含硫金属矿物的燃烧和冶炼，是大气污染物之一，直接危害人体健康，能形成酸雨。pH小于5.6的降水叫做酸雨，正常雨水pH约为5.6，这是溶解了CO2的缘故。 （2）硫酸型酸雨的形成主要有两条途径： SO2eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(\o(――→,\s\up7(光照、烟尘中金属氧化物等作用),\s\do5(?催化剂?))SO3\o(――→,\s\up7(H2O))H2SO4,\o(――→,\s\up7(雨水),\s\do5(?水?))H2SO3\o(――→,\s\up7(O2),\s\do5(空气中的O2))H2SO4)) 反应方程式分别为 途径1：2SO2＋O2eq \o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3； SO3＋H2O===H2SO4。 途径2：SO2＋H2OH2SO3； 2H2SO3＋O2===2H2SO4。 （3）酸雨的危害 ①直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。 ②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。 （4）防治措施 ①调整能源结构，发展清洁能源。②研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少SO2的排放。③加强工厂废气的回收处理。 4、三氧化硫(SO3) 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下： 与水反应（H2O）： 与碱反应（CaO）： 余碱性氧化物反应（Ca(OH)2）： 三、SO2与CO2的性质比较 1．物理性质 SO2CO2相同点常温下，都是无色气体，密度都大于空气不 同 点气味刺激性气味无味毒性有毒无毒溶解性易溶(体积比1∶40)可溶(体积比1∶1)2.化学性质 S