第三节原子的构成(鲁教版)讲述.ppt

一、原子的构成 1.原子是由居于原子中心、带_____的原子核和核外带_____的电子构成，原子核是由_____和_____构成。由于它们所带的电荷_____，电性____，所以整个原子_____(填显或不显)电性。2.能保持物质的化学性质的最小粒子是____；化学变化中的最小粒子是_____；原子中带正电荷的粒子是_ _________；不显电性的粒子有 、 、 。3.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子， 161个中子，则该元素核外电子数是_____ 。 二 原子核外电子的排布 例如：O和P的原子结构示意图： 请按以下排列格式画出1~18号元素的原子结构示意图： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar ⑴在同一周期中，从左到右，原子的电子层数相同（核外电子层数等于周期数），最外层电子数依次增大。 ⑵在同一族中，最外层电子数相同但电子层数从上到下依次递增。 ⑶同族元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质。 1、“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源，He-3的原子结构示意图为 ，图中x为( )。 A.1 B. 2 C. 3 D. 4 5.已知碘元素(I)原子结构示意图为 ，请回答下列问题： ⑴ x 的值为＿＿; ⑵(多选)一般情况下,元素原子最外层电子数相同,具有相似化学性质.碘元素的化学性质与下列元素的化学性质最相似的是( ). 我们学习了原子的结构及原子结构示意图的画法，要熟练掌握1～18号元素的原子结构示意图画法并能灵活运用。 【作业】 ⑴ 及时复习今天的新课内容，预习离子的形成。 ⑵把1～18号元素的原子结构示意图工整的画到作业本上交。 先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意“+”、“-”紧跟在数字后面。 【拓展】我们再看看氯化镁的形成过程： ①1个H2中含多少个质子和电子？ ②1个H3中含多少个质子和电子？ ③1个H3+中含多少个质子和电子？ ④1个H3O+中含多少个质子和电子？ ⑤1个NH4+中含多少个质子和电子？ 原子的质量测定值 相对原子质量的近似值 Na Na＋ 失去e- 2 8 7 +17 2 8 8 +17 Cl Cl－ 得到e- 钠与氯气反应生成氯化钠的形成过程 Na＋ Cl－ e- Na Na+ 失去 1个电子 Mg 失去 2个电子 Mg2+ Al 失去 3个电子 Al3+ 原子 阳离子 金属原子 阳离子 失去电子 原子结构 离子结构 钠原子 钠离子 镁原子 镁离子 铝原子 铝离子 Cl S P 得到 1个电子 8 Cl - 得到 2个电子 8 S2- 得到 3个电子 P3- 8 原子 阴离子 原子结构 离子结构 氯原子 氯离子 硫原子 硫离子 磷原子 磷离子 非金属原子 阴离子 得到电子 三 离子的形成 离子:带电荷的原子或原子团叫做离子。 1.离子的定义 ⑴阳离子：带正电荷的原子或原子团。 2.离子的分类 ⑵阴离子：带负电荷的原子或原子团。 3.离子的表示方法 ⑴用离子符号来表示离子。 氢离子 钠离子 钾离子 镁离子 铝离子 铵根离子 水合氢离子 H+ Na+ K+ Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+ 阳离子: 阴离子: F- Cl- O2- S2- 硝酸根离子 氢氧根离子 碳酸根离子 硫酸根离子 NO3- OH- CO32- SO42- 氟离子 氯离子 氧离子 硫离子 ⑵离子的写法 镁离子: Mg2 +；5个硫酸根离子:5 SO42- 4.