第三节硫和氮的氧化物讲述.ppt

第三节 硫和氮的氧化物 新污染源—手机铃声 * 高一年级 化学 第四章 非金属及其化合物 1月1日的空气质量日报   2 10 二氧化硫 45 45 可吸入微粒 超标天数中首要污染物 ? 3 全市6个监测点优良率提升排序 4.93 10.36 去年同比上升百分点 78.52 70.21 去年同期优良率% 83.45 80.57 今年累计优良率% 223 198 去年同期优良天数 237 228 今年累计优良天数 可吸入颗粒物 可吸入颗粒物 首要污染物 良 良 空气质量状况 98 98 空气污染指数 雨花区环保 监测点名称 全? 市 雨花 区域 一、二氧化硫和三氧化硫 1.硫（存在… … ） （1）物理性质 黄色晶体，质脆。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 （2）化学性质 S + O2 == SO2 S + Fe == FeS 点燃 △ 现象: 白色粉末，加水结块变成晶体；放热 振荡时间长时可溶解 固体量减少 2.二氧化硫 思考1：SO2的物理性质体现在哪些方面？ 探究1：请设计一个实验来证明SO2是否易 溶于水？ 气体的物理性质可从以下几个等方面去分析： (颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等) 实验4-7 二氧化硫溶于水 有 毒 看颜色 想原因 闻气味 强烈的刺激性气味 做比较 溶解性 沸 点 无色气体 比空气密度大 容易液化 易溶于水 能引发呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡 和空气的相对平均分子量对比 沸点为－10０Ｃ 1体积的水大约可以溶解40体积的二氧化硫 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比 空气重、容易液化、易溶于水的气体。 二氧化硫的物理性质 S S S（SO2） S -2 0 +4 +6 思考2：请同学们标出SO2中S元素的化合价，根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？ 还原性 氧化性 加还原剂 如H2S等 加氧化剂 如O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等 （１）SO2具有酸性氧化物通性 二氧化硫的化学性质 SO2与水的反应： 可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。 SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸） （可逆号） 特点 正反应和逆反应均不彻底 反应物和生成物共存。 亚硫酸酐 请同学们写出SO2与Na2O、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的反应方程式。 （2）具有漂白性(特性) 原理： 二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质 实质： 化合作用 程度： 暂时性，加热可复原 范围： 漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色 几种具有漂白性物质的性质比较： 物质 氯水 SO2 木炭 原理 实质 效果 范围 氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质 氧化还原反应 (化学变化) 永久性 可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色。 二氧化硫与有色物质结合生成不稳定的无色物质 非氧化还原反应(化学变化) 暂时性 可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色 将有色物质的分子吸附在其表面 物理吸附 (物理变化) 暂时性 可吸附某些有色物质的分子 （3）既有氧化性，又有还原性 探究2：怎样设计一个实验来证明SO2 具有还原性？ ★但不能被浓H2SO4氧化，因此可以用它来干燥SO2 SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr 2SO2 + O2 2SO3 △ 催化剂 不同。前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应. 小结: 思考与交流: SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗? 3.三氧化硫——针状晶体 在上面提到的关于SO2的还原性当中，设计到了另一种酸性氧化物——SO3。它溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸，化学方程式表示如下： SO3+H2O=H2SO4 SO3与碱性氧化物或碱反应时生成硫酸盐： SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca（OH）2=CaSO4+H2O 二、二氧化氮和一氧化氮 氧化性：N2+3H2========2NH3 催化剂 高温、高压