第三节氧化还原反应(第2课时)讲述.ppt

* * 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第2课时 新课标人教版高中化学课件系列 化学 必修1 对氧化还原反应的认识历程 1.从得氧、失氧的角度分析（有局限性） 2.从化合价升降角度分析 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 特点：可作为氧化还原反应的判断依据。 3.从电子转移角度分析 有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。 特点：揭示氧化还原反应的本质。 氧化还原反应 CuO + H2 ==== Cu + H2O +2 0 0 +1 得到1×2e-,化合价降低，被还原 失去2×e-，化合价升高，被氧化 氧化剂 还原剂 △ 还原产物 氧化产物 氧化剂、还原剂 所含元素的 化合价降低 的反应物 所含元素的 化合价升高 的反应物 * * 〖交流·探究〗 氧化剂和还原剂 所含元素的 化合价降低 的反应物 所含元素的 化合价升高 的反应物 二、氧化剂和还原剂 * * Cu + Cl2 == CuCl2 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ Cl2 + H2O== HCl + HClO 下列反应中，哪些是氧 化剂？哪些是还原剂？ 〖做一做〗 氧化剂 还原剂 氧化剂 还原剂 既是氧化剂又是还原剂 非氧化还原反应 二、氧化剂和还原剂 * * 〖交流·探究〗 从电子转移的观点说明氧化 剂、还原剂的实质是什么？ 失e-的反应物 → 所含元素化合价升高→ 发生氧化反应 →是还原剂→具有还原性 得e-的反应物 → 所含元素化合价降低→ 发生还原反应 →是氧化剂→具有氧化性 使氧化剂发生还原反应的性质 使还原剂发生氧化反应的性质 二、氧化剂和还原剂 氧化还原反应的四组基本概念： 氧化剂：得到电子(或电子对偏向),化合价降低的反应物。 还原剂：失去电子(或电子对偏离),化合价升高的反应物。 2.氧化性和还原性： 氧化性：氧化剂所表现出的得电子的性质。 还原性：还原剂所表现出的失电子的性质。 1.氧化剂和还原剂 【归纳与总结】 氧化剂、还原剂 总结氧化还原反应的基本概念： 氧化反应：还原剂失去电子,化合价升高的反应。 还原反应：氧化剂得到电子,化合价降低的反应。 4.氧化产物和还原产物： 氧化产物：还原剂失电子后得到的生成物 还原产物：氧化剂得电子后得到的生成物 3.氧化反应和还原反应 氧化剂、还原剂 我们能否方便直观地显示出氧化还原反应中的电子转移情况呢？ 我…… 【思考与交流】 氧化还原反应 化合价降低、被还原、得到1×2e- 化合价升高、被氧化、失去2×e- 双线桥 表示法 氧化还原反应中的电子转移的表示方法 MnO2 + 4HCl(浓)==== MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O △ 双线桥法 1.标价：标出发生变化的元素的化合价； 2.连桥：箭头起止于同种元素并且总是从反应物指 向生成物； 3.标得失（得失电子总数相等） 4.标电子转移的数目，格式为：a×b e- a：反应中实际发生电子转移的原子个数 b：1个原子转移的电子数目或者化合价变化值 5.标被氧化、被还原 【方法总结】 双线桥法 * * 〖学以致用〗 ：用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目: 1.Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 2. C + 2CuO 2Cu + CO2 ↑ 二、氧化剂和还原剂 书写方法 1.标出变化了的元素化合价； 2.箭头总是从失电子的元素指向得电子的元素； 3.在箭桥上只标转移电子数目，不写“得”“失”。 +2 0 +4 0 4e- 2CuO + C ==== 2Cu + CO2 高温 单线桥 表示法 单线桥法 失电子 (或电子对偏离) → 化合价 升高 → 氧化反应 得电子 (或电子对偏向) → 化合价 降低 → 还原反应 ↓ 本质 ↓ 表示方法：双线桥、单线桥 规律：升、失、氧；降、得、还 ↓ 特征 * * 试判断下列元素所处价态的氧化性、还原性： C C Fe Fe S S S H Cl Cl N 【思考与探究】元素价态与氧化性还原性的关系 元素处于最低价：只有还原性，无氧化性 元素处于最高价：只有氧化性，无还原性 元素处于中间价态：既有氧化性，又有还原性 二、氧化剂和还原剂 * * 常见的氧化剂和还原剂有哪些？ 常见氧化剂：O2 、Cl2、浓硫酸、 HNO3、