第一节元素周期表详解.ppt

第一章物质结构 元素周期律;阅读课本P4第1-2段并思考：;原子;研究元素周期表思考：;周 期 表;★第ⅠA族（ ）： ★第ⅦA族：; ——同周期的特点;2、按电子层数递增的顺序从上到下把最外层电子数相同的元素（个别例外）排成纵行;2. 由元素的位置推断元素种类 如：第三周期第ⅥA族的元素是什么，原子序数为？; X、Y 、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z分别是？;1. 主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的（ ） （A）最外层电子数和原子量 （B）原子量和核外电子数 （C）次外层电子数和电子层数 （D）电子层数和最外层电子数 2、不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是（ ） A．原子的核电荷数 B．原子的核外电子数 C．原子的质子数 D．原子的中子数;6.X、Y都是短周期元素，若X的原子序数为n，X2+与Y2-具有相同的电子层结构，则Y的原子序数是( ) A.n-2 B.n-4 C.n+2 D.n+4;;1、碱金属元素（第ⅠA族）——Li Na K Rb Cs Fr;（1） 碱金属的原子结构;原子结构;;原子结构;;（3）碱金属元素的主要物理性质（相似性和递变性）;1.锂电池是一种高能电池。锂是制造氢弹不可缺少的材料。锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和超声速飞机）；;与水和氧气的反应程度越来越　　　，与水反应生成的碱的碱性越来越　　　。;（1）卤族元素的原子结构（相似性和递变性）： ; 结构 性质; 结构 性质;;2、卤素单质间的置换反应【实验1-1】;（3）卤素单质的物理性质 ;; 1．下列叙述中正确的是（ ) A．氧化性强弱：F2 ＜ Cl2 B．金属性强弱：K ＜ Na C．非金属性: Cl Br D．还原性： Li Na 2、下列叙述正确的是（ ） A. 酸性： HClHBr B. 碱性强弱：NaOH＜Rb(OH) C. 稳定性： HIHFHBr D. 原子半径： FClBrI;判断元素金属性强弱的方法;判断元素非金属性强弱的方法;1、镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是（ ） A．镭比钙的金属性更强 B．在化合物中是+2价 C．镭是一种放射性元素 D. 氢氧化镭呈两性 ;第一章物质结构 元素周期律; 1、原子的构成: ;1、据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘 治疗肿瘤。该碘原子的核内中子数与核外电子数之差是( ); 2、元素：具有相同核电荷数（即相同质子数） 的一类原子的总称。;4、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。如1H、2H、3H互为同位素，都是氢元素的同位素。;定义：元素的相对原子质量，是按照该元素的各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值。;1、以下为同位素的是（ ） A. D2和H2 B. CO和CO2 C. 金刚石和石墨 D. 和 2、下列叙述正确的是（ ） A. 所有元素的原子核均由质子和中子构成 B. 铀有三种同位素，即有三种铀原子 是一种同位素 D. 核素就是元素;粒子半径的比较方法:;A、所含质子数=A－n B、所含中子数=A－Z C、所含电子数=Z+n D、质量数=Z+A;5、已知质量为数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为( ) A．A-x B．A-x-n C．A-x+n D．A+x-n;【闯关训练】1. 下列叙述错误的是（ ) （A）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增排成8行 （B）主族元素在周期表中的位置决定于该元素原子的电 子层数和最外层电子数 （C）元素周期表是元素周期律的具体表现形式 （D）把电子层数相同的各元素按原子序数递增排成七个 横行;4. 16O、18O、O2-、O2、O3表示（ ） A、氧的五种同素异形体 B、五种氧元素 C、氧元素的五种不同微粒 D、氧的五种同位素 4. 只含有一种元素的物质不可能是（ ） A、混合物 B、化合物 C、纯净物