第九课时+《碳和碳的氧化物》讲述.ppt

* 第9课时 碳和碳的化合物 第三专题 身边的化学物质 制作： 张政 韦云娇 审核：韦向珍 第9课时 课标解读及河池考试分析 学习内容 标准要求 河池考试分析 2012 2013 2014 碳和碳的氧化物 1.初步学习二氧化碳的实 验室制取方法 √ √ 2.知道二氧化碳、一氧化 碳的主要性质和用途 √ √ √ 3.会检验二氧化碳 √ √ √ 4.了解自然界中碳的循环 考点聚焦 【考点一】 碳单质的物理性质和用途 物理性质 用 途 ① 、正八面体形状的固体 做 。 ②是天然存在 的物质。 做钻头、刻划 等 （1）金刚石 无色透明 装饰品 最硬 玻璃 物理性质 用 途 ① 色有金属光泽而不透明的细磷片状固体，质软，有滑腻感 制 。 ② 能 。 做 。 ③ 有 滑腻 性 做 。 （2）石墨 深灰 铅笔芯 导电 电极 润滑剂 （3）C60 C60是由无数个C60分子构成的，而每个C60分子是由 个碳原子构成的，形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。 60 ·人教版 [注意] 金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的，但由于碳原子排列方式不同，因此它们的性质存在差异。 （4）木炭和活性炭都具有疏松多孔的结构，因此都具有 性。如木炭用来吸附工业中的色素和消除异味，活性炭用在防毒面具中吸附毒气。 吸附 碳单质 化学性质 用 途 常温 较高温度下 2C + O2 ==== 2CO （O2不充足） 点燃 C + O2 ==== CO2 （O2充足） 点燃 C + 2CuO ==== 2Cu + CO2 高温 【考点二】 碳单质的化学性质 稳 定 制油墨 有可 燃性 作燃料 有还 原性 冶炼 金属 【考点三】二氧化碳的实验室制法 　　　　　　　　 ①确定反应原理： 实验室用 和 反应制取二氧化碳，反应方程式为： 。 ②可选用的实验装置如下: 大理石 稀盐酸 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 因为反应物是 和 ， 反应条件在 ，只能用 排空气法收集二氧化碳） 固体 液体 常温 向上 【考点四】CO2和CO的性质及用途比较 　　　　　　　　 项目 二氧化碳 一氧化碳 物理 性质 状态 　通常状况下，二氧化碳是____色、____气味的气体，在加压和冷却的情况下，二氧化碳会变成固体，固体二氧化碳叫“______”，在－78.5 ℃、101 kPa时，干冰能升华吸热变成二氧化碳气体 　____色、____气味的气体 密度 　比空气____ 　比空气______ 溶解性 　在1体积水里溶解1体积二氧化碳，能溶于水 　在1体积水里溶解0.02体积，难溶于水 略小 无 无 干冰 无 无 大 2 2CO2 3 2Fe＋3CO2 H2CO3 CaCO3↓＋H2O 【考点四】CO2和CO的性质及用途比较 项目 二氧化碳 一氧化碳 化学性质 跟氢 氧化钠反应 　CO2＋_____NaOH ===________________ 　不能跟氢氧化钠反应 有无 毒性 　无毒 　有剧毒 主要 用途 　灭火、人工降雨、干冰制冷剂、化工原料 气体燃料、高炉炼铁 Na2CO3＋H2O 【考点四】CO2和CO的性质及用途比较 2 [注意] CO有剧毒，在做实验时，应特别注意尾气的处理；用煤等含碳燃料燃烧时，一定保持室内通风，防止CO中毒。 【考点五】 自然界中碳的循环 [注意] CO2不是空气污染物。CO2在自然界不断循环，是氧气的间接来源。由于CO2的增多，会导致“温室效应”，但只是影响环境，不能算污染。 绿色植物的 光合作用 ____________ 人、动植物的呼吸作用、含碳 物质的燃烧、微生物的分解 ____________ 　二氧化碳 氧气 《碳和碳的氧化物》的知识点在2014年中考卷中有