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重庆市第一中学2014-2015学年高一4月月考化学试题 化学试题共6页，满分120分，时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Ⅰ卷（选择题，共54分） 一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意） 1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是 A．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张和食品的漂白 B．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量 C．汽车排放的尾气中含有NO 、CO2等大气污染物 D．安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生率 2．下列有关物质的性质与应用相对应的是 A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳、硫化氢等气体 B．氨气极易溶于水，可用作制冷剂 C．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸 D．SO2具有强还原性，在空气中极易被氧化为SO3 3．下列说法正确的是 A．二氧化氮中混有一氧化氮杂质，可通入氧气将一氧化氮转化为二氧化氮 B．过量的铜与浓硝酸反应一定有一氧化氮生成 C．Fe与S混合加热生成FeS2 D．工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮 4.? 新制氯水与久置氯水相比较，下列说法错误的是 A．颜色不同 B．都能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 C．都能使有色布条褪色 D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 ．下列溶液中能用区别SO2和CO2气体的是 澄清的石灰水 溴水 钡溶液 品红溶液 A． ② B． C． D．全部 ．从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是 A．Cu + HNO3浓→ Cu(NO3)2 B．Cu + HNO3稀→ Cu(NO3)2 C．Cu CuO Cu(NO3)2 D．Cu + AgNO3 →Cu(NO3)2 ．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，40 g SO3所含的氧原子的数目为1.5 NA B．5.6 g铁与足量氯气或硫蒸气反应转移的电子数为0.3 NA C．12.5 mL 16 mol?L﹣1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA D．常温下5.6铁投入到足量浓硝酸中反应，转移电子数为0.3 NA 8．右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是A．NH3(H2O含石蕊) 蓝色喷泉 B．C12(饱和食盐水） 无色喷泉 C．HCl (H2O含石蕊) 红色喷泉 D．SO2(NaOH溶液） 无色喷泉 ．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是 A．若a为浓硫酸，b为Na2SO3固体，c中盛石蕊溶液，则c中溶液变红B．若a为醋酸溶液，b为贝壳，c中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变浑浊 C．若a为浓盐酸，b为MnO2，c中盛品红溶液，则c中溶液褪色 D．若a为，b为，c中盛溶液，则c中产生沉淀 10. 有一瓶K2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是 A．K2SO3已部分被空气中的氧气氧化 B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4 C．加硝酸后的不溶性沉淀BaSO3 D．此实验不能确定K2SO3是否部分被氧化 11．下列离子方程式正确的是 A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2＝NO＋NO↑＋H2O B．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋ C．氧化铁溶于：FeO＋H＋＝Fe＋＋H2O D．NH4HSO4溶液中加入等物质的量的Ba(OH)2 ： NH4+ + H+ + SO42一＋ Ba2+ + 2OHˉ＝NH3·H2O + BaSO4↓+ H2O 12．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是 序号 甲 乙 丙 CO2 NH3 CaCl2 ② CO2 SO2 石灰水 NO2 SO2 BaCl2 ④ HCl CO2 石灰水 A． B． C． D．全部 13．将3.2 g铜与过量浓硫酸共热反应，下列叙述中错误的是 A．生成的气体体积为1.12 L B．铜片溶解，生成物冷却后倒入有水的烧杯中，溶液