2014届高考化学二轮复习 第14讲模块训练试题.docVIP

专题五 选修模块 第14讲　《化学与技术》模块 (时间：45分钟　分值：100分)(共6个题，共100分) 1．(17分)Ⅰ.(2013·上海化学，6)与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是(　　)。A．原料利用率高 B．设备少 C．循环利用的物质多 D．原料易得 Ⅱ.(2013·上海化学，五)溴主要以Br－形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备Br2的操作步骤为： ①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2 ②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等 ③用硫酸酸化步骤②得到的混合物。 完成下列填空： (1)Cl2氧化Br－应在________条件下进行，目的是为了避免________。 (2)Br2可用热空气吹出，其原因是___________________________。 (3)写出步骤③所发生的化学反应方程式____________________________。 用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是___________________。 步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为______________。 (4)为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中 ________。 a．通入HBr b．加入Na2CO3溶液 c．加入NaBr溶液 d．加入Na2SO3溶液 解析　Ⅰ.侯德榜制碱法的最突出的优点是原料的利用率高，A项正确，B、C、D错误。 Ⅱ.(1)在碱性条件下Cl2易与碱反应生成氯化物和次氯化酸盐，因而Cl2氧化Br－应在酸性条件下进行；(2)Br2易挥发，可用热空气加热，使溶液中的Br2变成溴蒸气，然后冷凝可得溴单质；(3)在酸性条件下，NaBr和NaBrO3可反应生成单质溴5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3Br2＋3H2O，而盐酸易挥发其酸用H2SO4而不用盐酸；(4)利用Cl2的氯化性强于Br2，为除去Br2中Cl2，可用HBr、NaBr除去Cl2；Cl2＋2HBr===Br2＋2HBr、Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2。 答案　Ⅰ.A Ⅱ.(1)酸性　Cl2与碱发生歧化反应 (2)Br2易挥发，用热空气加热可把溶液中的溴变为溴蒸气，冷凝可得液溴 (3)5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3Br2＋3H2O，Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 盐酸易挥发，用盐酸酸化会使制得的Br2中混有少量盐酸溴易挥发，有毒，具有较强的腐蚀性，不易运输，而NaBr和NaBrO3溶液容易储存运输　(4)ac 2．(2013·海南，20)(20分)Ⅰ.下列叙述正确的是(　　)。 A．合成氨的“造气”阶段会产生废气 B．电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放 C．电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗 D．使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染 Ⅱ.硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题： (1)1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是________。 (2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有_________________。 (3)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种技术路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： 发生的主要反应 电弧炉 SiO2＋2CSi＋2CO↑ 流化床反应器 Si＋3HClSiHCl3＋H2 还原炉 SiHCl3＋H2Si＋3HCl ①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为__________________； 硅化硅又称________，其晶体结构与________相似。 ②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和________。 物质 Si SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4 沸点/℃ 2 355 57.6 31.8 8.2 －30.4 －84.9 －111.9 ③SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为________。 (4)氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是________。 解析　Ⅰ.A中氨的造气用天燃气或煤，必产生二氧化碳；B中电镀液含重金属离子，应处理后排放；C中，铝的生产中阳极会产生二氧化碳，煤有消耗；D中煤的气化后作了脱硫处理，污染减少。 Ⅱ.(3)比较SiHCl3、SiCl4、SiH2Cl2