2014届高考化学二轮复习 第15讲模块训练试题.docVIP

第15讲　《物质结构与性质》模块 (时间：45分钟　分值：100分)(共6个题，共100分) 1．(2013·重庆高三第二次诊断)(16分)有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，其结构特点如下： 粒子代码 X Y Z W 原子核数 单核 不同元素构成的两核 同元素构成的两核 同元素构成的两核 粒子的电荷数 0 0 两个负电荷 0 (1)A原子核外比X原子多3个电子，A的原子结构示意图是____________，X的氧化物晶体中含有化学键类型是____________，含1 mol X的氧化物晶体中含有共价键数目为________。 (2)Z与钙离子组成的化合物的电子式为_________________， 其晶体类型为____________。 (3)14 g Y完全燃烧放出的热量是141.5 kJ，写出Y燃烧的热化学方程式______________________。 (4)组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有下图所示转化关系(反应条件和其他物质已略) ①写出丁在高温下与水蒸气反应的化学方程式________________________。 ②组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是 ______________________，该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是KOH溶液，其负极的电极反应式为__________________。 解析　根据题中给出含14个电子的粒子的原子核数和电荷数可知，X为Si，Y为CO，Z为C2－，W为N2。 (1)比Si原子多3个电子的原子为Cl，其结构示意图为,1个SiO2中含有4个Si—O键，则1 mol SiO2中含有共价键数为4NA，即2.408×1024； (2)C2－与Ca2＋组成的化合物为CaC2，为离子化合物，其电子式为Ca2＋[CC]2－； (3)14 g CO的物质的量为0.5 mol，则1 mol CO完全燃烧放出的热量为283 kJ，CO燃烧的热化学方程式为：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1； (4)甲为HNO3，由图示转化关系可知丁为Fe，①铁在高温下与水蒸气反应为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；②W的简单氢化物为NH3，与H2O之间能形成氢键，使溶解度骤增；NH3与空气构成燃料电池时，NH3在负极发生氧化反应，注意电解质溶液是碱性溶液，其电极反应式为2NH3＋6OH－－6e－===N2＋6H2O。 答案　(1) 　共价键(极性键)　4NA或2.408×1024 (2)Ca2＋[CC]2－　离子晶体 (3)2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566 kJ·mol－1 (4)①3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2　②NH3与H2O间能形成氢键　2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O 2．(2013·合川区调研)(16分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。 (1)写出Y2O2的电子式：_____________________， 其中含有的化学键是______________，属于晶体类型为________。 (2)用电子式表示Y2O的形成过程______________________。 (3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是________(填化学式)。 (4)XH3、H2Z和HW三种化合物，其空间构型分别为________、________、________。其中一种与另外两种都能反应的是______________(填化学式)，其生成物晶体类型分别属于________、________。 (5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式__________________________。 解析　根据短周期元素Y可形成Y2O和Y2O2两种离子化合物可判断Y为Na，由分子式XH3、H2Z和HW可知X、Z、W分别属于ⅤA、ⅥA、ⅦA三个主族，再由原子序数的关系不难判断：X、Z、W分别为N、S、Cl。 答案　(1)Na＋[]2－Na＋　离子键、共价键　离子晶体　(2) (3)HNO3 (4)三角锥形　V形　直线形　NH3　离子晶体　离子晶体 (5)NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3 3．(16分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。 (1)写出由上述两种元素组成X2Y2型化合物的化学式分别为____________，其晶体类型分别为__________________。