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第二章第一节第二讲离子反应讲述
第二讲 离子反应
第二章 第一节 物质的分类
高一化学必修一
二、强电解质和弱电解质
强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。如:NaCl、HCl、BaSO4、CaCO3等。
弱电解质:在水溶液里只有一部分电离 成离子的电解质。如:H2O、CH3COOH、NH3·H2O等。
本质区别:
是否能完全电离。
电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质:在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物。
一、电解质和非电解质
强弱电解质的对比
强电解质
弱电解质
电离程度
全部
部分
溶液里溶质粒子
水合离子
分子、水合离子
同条件下导电性
强
弱
化合物类型
离子化合物、某
些共价化合物
某些共价化合物
物质类别
强酸、强碱、
大多数盐等
弱碱、弱酸、
水等
电离方程式
1.强电解质的电离:
NaCl=Na++Cl-
NaHSO4=Na++H++SO42
NaHCO3=Na++HCO3-
Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
2.弱电解质的电离:
归纳小结
自由移动的离子
化合物
本身电离
非电解质
溶解性
完全电离
离子浓度大小
练习1
下列叙述正确的是( )
A.在水溶液中能离解为离子的化合物
是电解质
B.凡在水溶液里或受热熔化状态下都不
能导电的物质都叫非电解质
C.能导电的物质一定是电解质
D.某物质若不是电解质,就一定是非
电解质
A
练习2
下列叙述正确的是( )
A.氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是
电解质
B.固体氯化钠不导电,但氯化钠是电解质
C.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电
解质
D.二氧化碳溶于水能导电,所以二氧化碳
是电解质
E.BaSO4的水溶液不导电,所以BaSO4是非电解质
BC
三、离子反应
有离子参加或生成的化学反应。
反应物的某些离子浓度减小的过程。
3、离子反应发生的条件:
(1)生成难溶性物质(见课本溶解性表)
(2)生成难电离物质(弱酸、弱碱、水等)
(3)生成挥发性物质
复分解反应,溶液中的氧化还原反应。
1、概念:
2、类型:
4、本质:
复分解反应型
氧化—还原型
强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂+弱还原剂
物质溶解性规律:
1、所有的Na+、K+、NH4+、NO3-形成的盐都易溶于水
(除上述外)
2、OH- :Ba2+易溶,Ca2+微溶,其余不溶
3、Cl-(Br-、I-) :AgX不溶,其余溶
4、SO42- : BaSO4不溶、CaSO4、Ag2SO4微溶,其余溶
5、CO32- : MgCO3微溶,其余不溶。
四、离子方程式
1、定义:用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。
2、书写步骤:
易溶于水的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)拆写成离子形式
(原子守恒、 电荷守恒)
写、拆、删、查
难溶物、难电离物质(弱酸、弱碱、水)、单质、气体、氧化物、一律写化学式
3、离子反应方程式的意义:
表示所有同一类型的离子反应
H+ + OH- = H2O
表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应
除去括号中杂质,写出所加试剂与反应的离子方程式。
⑴SO42-(CO32-),所加试剂:_______,
离子方程式:____________________。
⑵Cl-(SO42-),所加试剂:________,
离子方程式:_____________________。
⑶Fe2+(Cu2+),所加试剂:________,
离子方程式:_____________________。
⑷Cl-(Br-),所加试剂:________,
离子方程式:_____________________。
【思考练习】
H2SO4
BaCl2
Fe
Cl2
2H+ +CO32- = H2O + CO2↑
Ba2+ +SO42- = BaSO4↓
Cu2+ + Fe = Fe2+ +Cu
2Br- +Cl2 = Br2 +2Cl-
⑴向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:___________________________。
⑵在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式:______________________________。
【思考练习】
Ba2+ + 2OH- + 2H+ +SO42- = BaSO4↓+ 2H2O
Ba2+ +SO42- = BaSO4↓
下列各组两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( )
A.Cu(OH)2和盐酸;Cu(OH)2和CH3COOH
B.Ba
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