第二章第一节第二讲离子反应讲述.pptx

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第二章第一节第二讲离子反应讲述

第二讲 离子反应 第二章 第一节 物质的分类 高一化学必修一 二、强电解质和弱电解质 强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。如:NaCl、HCl、BaSO4、CaCO3等。 弱电解质:在水溶液里只有一部分电离 成离子的电解质。如:H2O、CH3COOH、NH3·H2O等。 本质区别: 是否能完全电离。 电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 非电解质:在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物。 一、电解质和非电解质 强弱电解质的对比 强电解质 弱电解质 电离程度 全部 部分 溶液里溶质粒子 水合离子 分子、水合离子 同条件下导电性 强 弱 化合物类型 离子化合物、某 些共价化合物 某些共价化合物 物质类别 强酸、强碱、 大多数盐等 弱碱、弱酸、 水等 电离方程式 1.强电解质的电离: NaCl=Na++Cl- NaHSO4=Na++H++SO42 NaHCO3=Na++HCO3- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 2.弱电解质的电离: 归纳小结 自由移动的离子 化合物 本身电离 非电解质 溶解性 完全电离 离子浓度大小 练习1 下列叙述正确的是( ) A.在水溶液中能离解为离子的化合物 是电解质 B.凡在水溶液里或受热熔化状态下都不 能导电的物质都叫非电解质 C.能导电的物质一定是电解质 D.某物质若不是电解质,就一定是非 电解质 A 练习2 下列叙述正确的是( ) A.氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是 电解质 B.固体氯化钠不导电,但氯化钠是电解质 C.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电 解质 D.二氧化碳溶于水能导电,所以二氧化碳 是电解质 E.BaSO4的水溶液不导电,所以BaSO4是非电解质 BC 三、离子反应 有离子参加或生成的化学反应。 反应物的某些离子浓度减小的过程。 3、离子反应发生的条件: (1)生成难溶性物质(见课本溶解性表) (2)生成难电离物质(弱酸、弱碱、水等) (3)生成挥发性物质 复分解反应,溶液中的氧化还原反应。 1、概念: 2、类型: 4、本质: 复分解反应型 氧化—还原型 强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂+弱还原剂 物质溶解性规律: 1、所有的Na+、K+、NH4+、NO3-形成的盐都易溶于水 (除上述外) 2、OH- :Ba2+易溶,Ca2+微溶,其余不溶 3、Cl-(Br-、I-) :AgX不溶,其余溶 4、SO42- : BaSO4不溶、CaSO4、Ag2SO4微溶,其余溶 5、CO32- : MgCO3微溶,其余不溶。 四、离子方程式 1、定义:用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。 2、书写步骤: 易溶于水的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)拆写成离子形式 (原子守恒、 电荷守恒) 写、拆、删、查 难溶物、难电离物质(弱酸、弱碱、水)、单质、气体、氧化物、一律写化学式 3、离子反应方程式的意义: 表示所有同一类型的离子反应 H+ + OH- = H2O 表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应 除去括号中杂质,写出所加试剂与反应的离子方程式。 ⑴SO42-(CO32-),所加试剂:_______, 离子方程式:____________________。 ⑵Cl-(SO42-),所加试剂:________, 离子方程式:_____________________。 ⑶Fe2+(Cu2+),所加试剂:________, 离子方程式:_____________________。 ⑷Cl-(Br-),所加试剂:________, 离子方程式:_____________________。 【思考练习】 H2SO4 BaCl2 Fe Cl2 2H+ +CO32- = H2O + CO2↑ Ba2+ +SO42- = BaSO4↓ Cu2+ + Fe = Fe2+ +Cu 2Br- +Cl2 = Br2 +2Cl- ⑴向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:___________________________。 ⑵在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式:______________________________。 【思考练习】 Ba2+ + 2OH- + 2H+ +SO42- = BaSO4↓+ 2H2O Ba2+ +SO42- = BaSO4↓ 下列各组两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( ) A.Cu(OH)2和盐酸;Cu(OH)2和CH3COOH B.Ba

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