第二章第三节氧化剂和还原剂讲述.ppt

* 普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修） 第二章 第三节 氧化剂与还原剂 【问题探究1】 氧化还原反应 1、什么是氧化还原反应？ 2、氧化还原反应的本质是什么？ 〖交流·研讨〗 写出下列反应的化学方程 式，标出各元素的化合价 NaCl与AgNO3 溶液反应： H2还原 CuO： Zn与CuSO4 溶液反应： NaCl+AgNO3 = AgCl+NaNO3 H2+CuO === Cu+H2 O △ Zn+CuSO4 == Cu+ZnSO4 +1 -1 +1 +5 –1 +1 –1 +1 +5 -2 0 +2 -2 0 +1 -2 0 +2 +6 -2 0 +2 +6 -2 〖小结〗 化学反应的又一种分类方法 化学反应 依据：反应过程中有无化合价变化 氧化还原反应 有化合 价变化 非氧化还原反应 无化合 价变化 Cu+Cl2 === CuCl2 △ CaO + H2O === Ca(OH) 2 Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 〖练习〗判断下列哪些是氧化还原反应？ CaCO3===CaO+CO2 ↑ 高温 2KClO3===2KCl+3O2 ↑ △ NaOH+HCl==NaCl+H2O √　×　×　 √　 √ ×　 化合 分解 置换 复分解 化学反应 氧化还原反应与四种 基本反应类型的关系 〖小结〗 非氧化还原反应 氧化还原反应 复分解反应 分解反应 化合反应 置换反应 〖交流·研讨〗 化合价升高 氧化反应 还原反应 化合价降低 氧化还原反应 〖交流·探究〗 〖问题〗在氧化还原反应中，元素的化合 价为什么会发生变化 ？ 氧化还原反应的实质 Zn CuSO4 溶液 Cu C Cu e- e- G e- e- Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 失去1× 2 e- ，化合价升高 发生氧化反应 得到1× 2 e- ，化合价降低 发生还原反应 〖小结〗 ⑴化合价升降是氧化还原反应的标志； ⑵氧化还原反应的实质是电子转移 ； ⑶失e- → 化合价升高 → 发生氧化反应 得e- → 化合价降低 → 发生 还原反应 〖做一做〗 Cu + Cl2 == CuCl2 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ Cl2 + H2O== HCl + HClO 下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？ √ √ × √ 哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价 降低了？指出含有这些元素的具体物质。 〖交流·探究〗 氧化剂和还原剂 所含元素的 化合价降低 的反应物 所含元素的 化合价升高 的反应物 Cu + Cl2 == CuCl2 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ Cl2 + H2O== HCl + HClO 下列反应中，哪些是氧 化剂？哪些是还原剂？ 〖做一做〗 氧化剂 还原剂 氧化剂 还原剂 既是氧化剂又是还原剂 非氧化还原反应 〖交流·探究〗 从电子转移的观点说明氧化 剂、还原剂的实质是什么？ 失e-的反应物 → 所含元素化合价升高→ 发生氧化反应 →是还原剂→具有还原性 得e-的反应物 → 所含元素化合价降低→ 发生还原反应 →是氧化剂→具有氧化性 使氧化剂发生还原反应的性质 使还原剂发生氧化反应的性质 〖交流·探究〗 元素的化合价与物质的 氧化性、还原性关系 [演示实验] KMnO4与KI的反应 紫色 无色 + → 红色 KMnO4→Mn（无色） +7 +2 KI→ I2 （棕红） -1 0 最高价 只具有氧化性 可作氧化剂 最低价 只具有还原性 可作还原剂 〖小结〗 含有最高价态的元素的物质具有氧化性； 含有最低价态的元素的物质具有还原性； 含有中间价态的元素的物质既有氧化性 又有还原性。 〖做一做〗 O2、Cl2、 HNO3、浓H2SO4、Fe3+ Na、Cu、C、 H2、 S2- HCl 、SO2、H2