第六章第22讲原电池化学电源详解.pptx

;考纲要求;;1.概念和反应本质 原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是 。 2.原电池的构成条件 (1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。 (2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。 (3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液中。;3.工作原理 以锌铜原电池为例;(1)反应原理;(2)盐桥的组成和作用 ①盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。 ②盐桥的作用：①连接内电路，形成闭合回路；②平衡电荷，使原电池不断产生电流。 (3)图Ⅰ中Zn在CuSO4溶液中直接接触Cu2＋，会有一部分Zn与Cu2＋直接反应，该装置中既有化学能和电能的转化，又有一部分化学能转化成了热能，装置的温度会升高。;图Ⅱ中Zn和CuSO4溶液分别在两个池子中，Zn与Cu2＋不直接接触，不存在Zn与Cu2＋直接反应的过程，所以仅是化学能转化成了电能，电流稳定，且持续时间长。 关键点：盐桥原电池中，还原剂在负极区，而氧化剂在正极区。;1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极(　　) (2)在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强(　　) (3)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应(　　) (4)其他条件均相同，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长(　　) (5)在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生(　　);2.能用金属代替盐桥吗？ 答案　不可以，在电路接通的情况下，这个盐桥只是整个回路的一部分，随时要保持电中性，琼胶作为盐桥因其中含有两种离子，可以与溶液中的离子交换，从而达到传导电流的目的，而且琼胶本身可以容纳离子在其中运动；若用金属代替盐桥，电子流向一极后不能直接从另一极得到补充，必然结果就是向另一极释放金属阳离子或者溶液中的金属阳离子在电子流出的那一极得电子析出金属，从而降低了整个电池的电势。所以，只有自由电子是不够的，应该有一???离子的通道即“盐桥”。;题组一　原电池的形成条件及正、负极的判断 1.有关电化学知识的描述正确的是(　　) A.CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电 池，把其中的化学能转化为电能 B.某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以 是装有含琼胶的KCl饱和溶液 C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D.从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池;解析　CaO＋H2O===Ca(OH)2不是氧化还原反应；KCl和AgNO3反应生成AgCl沉淀易阻止原电池反应的发生；作电极的不一定是金属，如石墨棒也可作电极。 答案　D;2.下列有关原电池的说法中正确的是(　　) A.在内电路中，电子由正极流向负极 B.在原电池中，相对较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极 C.原电池工作时，正极表面一定有气泡产生 D.原电池工作时，可能会伴随着热能变化 解析　A项，内电路中不存在电子的移动； B项，若是由铝、镁、氢氧化钠溶液构成的原电池，则负极是铝； C项，若是由锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池，则正极表面析出铜，没有气泡产生。;3.分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是(　　);解析　②中Mg不与NaOH溶液反应，而Al能和NaOH溶液反应失去电子，故Al是负极；③中Fe在浓硝酸中钝化，Cu和浓HNO3反应失去电子作负极，A、C错； ②中电池总反应为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，负极反应式为2Al＋8OH－－6e－===2AlO　＋4H2O，二者相减得到正极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑，B正确； ④中Cu是正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，D错。 答案　B;题组二　有关盐桥电池原理的考查 4.根据右图，下列判断中正确的是(　　) A.烧杯a中的溶液pH降低 B.烧杯b中发生氧化反应 C.烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑ D.烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑;解析　由题给原电池装置可知，电子经过导线，由Zn电极流向Fe电极，则O2在Fe电极发生还原反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，烧杯a中c(OH－)增大，溶液的pH升高；烧杯b中，Zn发生氧化反应：Zn－2e－===Zn2＋。 答案　B;5. [2013·广东理综，33(2)(3)](2)能量之间可相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能