第六章第三讲电解池金属腐蚀与防护详解.ppt

第三讲　电解池　金属腐蚀与防护;;考点一 电解原理;考 点 一　电解原理;2．电极名称及电极反应式 以用惰性电极电解CuCl2溶液为例： 总反应方程式：____________________________。;3．电解池中电子和离子的移动 (1)电子：从电源______流出后，流向电解池__________；从电解池的______流向电源的______。 (2)离子：阳离子移向电解池的______，阴离子移向电解池的______。;;2．分析电解质水溶液的组成 找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的_______________)。 3．排出阴、阳两极的放电顺序;4．写出两极电极反应式 (1)阳极：活性电极______电子生成相应的金属阳离子；溶液中的阴离子______电子生成相应的单质或高价态化合物。 (2)阴极：溶液中的阳离子______电子生成相应的单质或低价态化合物。 5．写出电解总反应式 在两极转移电子数目相同的前提下，两极反应式相加即可得总反应的化学方程式或离子方程式。;四、电解规律 1．电解水型;电解质 (水溶液);电解质 (水溶液);电解质 (水溶液);4.放O2生酸型;;;;;;;;;;;;;;解析：注意阳极若是活性材料时，则阳极金属失电子形成 离子。;4．用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液，电解过程中 两极均有两种产物产生，判断阴、阳两极的产物并写出电极 反应方程式。 (1)阳极 产物：____________________； 电极反应：_________________________________________________。 (2)阴极 产物：____________________； 电极反应：______________________________________________。;;;一、电解饱和食盐水 1．电极反应 阳极：___________________(反应类型：__________)。 阴极：___________________(反应类型：__________)。;2．总反应方程式 __________________________________________________； 离子方程式： ________________________________________。 3．应用：氯碱工业制烧碱、氯气和氢气。;二、电镀和电解精炼铜;三、电冶金 利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、 Al等。;;;;;;[思维建模]—电解池中阴极和阳极的特征;;;;⊙题组一　电解原理的一般应用 1．(教材改编)连一连 (a)原电池负极 (b)原电池正极　　　　　　　　　(1)氧化反应 (c)电解池阳极 (d)电镀池镀件 (e)氯碱工业生成H2的电极 (2)还原反应 (f)电解精炼的粗铜1;0.1 mol·L－1;;;;C;;;;;;一、计算类型 原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液pH的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数的计算、产物的量与电量关系的计算等。 二、方法技巧 1．根据电子守恒计算 用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等 类型的计算，其依据是电路中转移的电子数______。;2．根据总反应式计算 先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。 3．根据关系式计算 根据_______________定律关系建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。 如以通过4 mol e－为桥梁可构建如下关系式： (式中M为金属，n为其离子的化合价数值);;负;;;;[思维建模]—突破解题障碍·理清解题思路 (1)电极质量减轻，不是负极就是阳极，属于氧化反应，反应物失电子，再根据金属的化合价列出其与电子的物质的量之比；电极质量增加，不是正极就是阴极，再根据放电离子与电子的比例进行计算即可。(注意铅蓄电池的特殊性) (2)对于混合溶液的电解，要根据实际情况考虑电解是否分阶段，然后依据各阶段的电极反应进行计算。　　　　; 3.(2015·贵州六盘水高三期末)用惰性电极电解400 mL一定浓度的硫酸铜溶液(不考虑电解过程中溶液体积的变化)，通电一段时间后进行如下操作。 (1)如果向所得的溶液中加入0.1 mol CuO后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为________mol。 (2)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为________mol。;;;⊙题组一　电化学的常规计算 1．(2015·河南开封模拟)用两支惰性电极插入CuSO4溶液中