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第二节 化学计量在实验中的应用 高一年级 化学 第一章 从实验学化学 问题的提出： C + O2 = CO2 宏观 12克 32克 44克 微观 1 1 1 微观粒子与可称量的物质之间是如何联系的呢？ 如何知道在化学反应中参加反应的原子或离子、分子的数目为多少？ 例：12克碳中含有多少个碳原子？ 一个碳原子的质量： 1.99×10-23克 所以，12克/ 1.99×10-23克≈6.02×1023 如此巨大的数字不方便计算和交流，怎么办？ 6.02×1023 一顶 一打：12顶 一瓶 一箱：24瓶 1mol 一个 粒子数 物质的量 物质的质量 气体的体积 溶液的体积 物质的量：表示含有一定数目粒子的集体，用符号n表示。 桥 梁 物 理 量 单 位 名 称 单 位 符 号 长度 质量 时间 电流强 度 热力学温度 发光强度 米 千 克 秒 安 培 开尔文 坎德拉 摩尔 m kg s A K cd mol 国际单位制（SI）的七个基本物理量 物质的量 1、是国际单位制七个基本物理量之一 一、物质的量（n)： 表示含有一定数目粒子的集合体 3、注意事项： A、“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。 2、物质的量的单位是 摩尔、简称摩，符号：mol B、摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。 C、用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1 mol H、1 mol H＋、 1 mol H2 ，不能用 “1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。 D、 物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。 【课堂练习】 1.判断正误，并说明理由。 A.1mol氢 B. 1mol CO2 C. 1mol大米 错误。没有指出是分子、原子或离子 正确。 错误。大米不是微观粒子 必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。 注意 课堂练习 1、说出下列符号的意义： ①2H 、②2molH 、 ③2molH+ 、 ④2molH2 、⑤4molFe3+ 、⑥a molSO3 、⑦0.1molNO3-- 、⑧100molNa2CO3 、 2、用符号表示： 2摩尔水分子 、5摩尔硫酸根离子 、 n 摩尔氧原子 、1摩尔碳酸氢根离子 、 10摩尔亚铁离子 、3摩尔氯化氢分子 、 0.5摩尔硫酸铜 、5 摩尔过氧化钠 、 12支铅笔称一打 二、阿伏加德罗常数： 1 mol 任何粒子的粒子数。 符号: NA 单位: mol-1，数值：约为6.02×1023 科学上规定为： 1mol粒子集体所含粒子数与0.012 Kg 12C 中所含的碳原子数相同 规定解释：如果某物质含有与 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为 1 mol 。 感受阿伏加德罗常数 　　如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排 成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次 　　如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃， 每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只 用来表示原子、分子、离子等微观粒子。 1、下列关于摩尔的说法中，正确的是（ ） A．摩尔是一个物理量，含6.02×1023个粒子? B. 摩尔是国际单位制的七个基本单位之一 C．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数 量单位 D．摩尔的基准是0.012 Kg 12C中所含的碳原 子数 课堂练习二 √ √ 公式一：物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系 N = n*NA 例1：在0.5mol O2中含有的氧分子数目 是多少？ 解：O2的分子数为 N = n × NA =0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1 = 3.01 × 1023 答：O2的分子数为3.01 × 1023个。 例2：在0.5mol O2中含有的氧原子数目 是多少？ 解：O2的氧原子数为 N = n ×2 ×