第二节 影响化学反应速率的因素讲述.ppt

温度对反应速率的影响 * 有效碰撞：只有能发生化学反应的碰撞才是有效碰撞 复习： 有效碰撞理论 ①碰撞是发生化学反应的必要条件； ②有效碰撞是发生化学反应的充分条件 ③化学反应速率的大小与单位时间内有效碰撞的次数有关 ④有效碰撞次数与单位体积的活化分子数目有关 活化分子：能够发生有效碰撞的具有较高能量的分子 活化能：活化分子高出反应物平均能量的那部分能量。 说明：活化能越低，反应物分子越容易形成活化分子，否则，越难形成活化分子。 普通 分子 活化 能 活化 分子 合理 取向的 碰撞 有效 碰撞 新物质 能量 一个反应经历的过程 第二章 第二节 影响化学反应速率的因素 影响化学反应速率的因素 内因（主要因素）：参加反应物质的性质 外因：①浓度：②压强：③温度：④催化剂：⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。 实验2-2 0.01mol/L的KMnO4 溶液 0.1mol/LH2C2O4溶液 0.2mol/LH2C2O4溶液 快 慢 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2 ↑+8H2O 用碰撞理论来解释浓度对化学反应速率的影响 浓度增大 单位体积内活化分子的数目增大（活化分子百分比不变，分子总数增大） 分子发生有效碰撞次数增多 化学反应速率增大 一. 浓度对化学反应速率的影响 【结论】其它条件不变，增大反应物浓度化学反应速率增大，减小反应物浓度化学反应速率减小。 【原因】当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增多，活化分子数也相应增加，反应速率必然增大。 【注意】 a.反应物是纯液体或固体，其浓度是常 数，因此改变它们的量反应速率不变。 b. 一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大。 C.随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。 压强对反应速率的影响 分析：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多（活化分子百分比不变），因而可以增大化学反应的速率。 压强增大 浓度增大 单位体积内n活↑ 有效碰撞↑ → → → 压强对化学反应速率的影响 【原因】气体压强增大，体积减小，气体浓度增大，单位体积内分子数增多，活化分子数也相应增加，反应速率增大。 【结论】对于有气体参加的反应，其他条件不变，压强增大化学反应速率加快。 二、压强对化学反应速率的影响 【注意】 a. 压强对固体和液体（溶液）间的反应无影响 b. 对于反应物和生成物都有气体的可逆反应 增大压强，正、逆反应速率都增大 减小压强，正、逆反应速率都减小 C. 注意“真”变和“假”变。 若体系的压强变化而使反应物或生成物的浓度发生变化即“真”变，否则是“假”变。 2.恒温恒容时： 1. 恒温时： 增大压强 ①充入气体反应物 引起 体积缩小 引起 浓度增大 引起 化学反应速率增大 引起 总压强增大 引起 浓度增大 引起 化学反应速率增大 ②充入无关气体 引起 总压强增大，但各物质的浓度没有发生改变 引起 化学反应速率不变 3.恒温、恒压时： 充入无关气体 引起 体积增大 引起 各反应物的浓度减小 引起 化学反应速率减小 例：对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（ 　） 　　　　　　　　　 A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大 C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍 E、体积不变充入氦气使压强增大 DE 实验2-3 5mL0.1mol/L的H2SO4 + 5mL0.1mol/LNa2S2O3 热水 冷水 快 慢 Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4 + SO2 ↑ + S↓+ H2O 升高温度 活化分子的百分数 增大(分子运动速率加快，碰撞频率增加) 有效碰撞 次数增多 反应速率加快 三.温度对化学反应速率的影响 【原因】温度升高 （1）分子热运动加快，碰撞频率提高。 （2）分子获得能量，活化分子百分数提高。分子间的碰撞频率提高。 【结论】其它条件不变，升高温度，化学反应速率增大，降低温度，化学反应速率减小。 【注意】 b.一般，温度每升高10℃，化学反应速率增大2～4倍 a.反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。 科学探究 已知:4H++4I-+O2=2I2+2H2O 现有1mol/L KI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液，请设计实验探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系？ 【结论】