第二节_燃烧热_能源讲述.ppt

知 识 回 顾 第一节 化学反应中的能量变化 1、概念（焓、焓变、反应热） 2、中和反应反应热的测定 3、热化学方程式的书写 反应热的种类： 由于反应的情况不同，可分为： 燃烧热 ——实际应用较广 中和热 溶解热 ……………… 练习2：实验测得101kPa时1molH2完全燃烧放出285.8 kJ的热量。 练习1：实验测得101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量。 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol 一、燃烧热 定义： 燃烧热是指 时， 纯物质 燃烧生成 的氧化物时所放出的热量。 25℃,101KPa 完全 稳定 1mol 符号：△H (“＋”还是 “－”？) 单位：kJ/mol √ 理解和使用燃烧热的要点： 1.条件： 25℃,101KPa 2.标准：1mol物质 3.要求：完全燃烧，生成稳定的氧化物 5.单位：kJ/mol 6.对应的热化学方程式： 应以1mol可燃物为标准配平其余物质的化学计量数，经常出现分数 4.符号： △H为“－”或△H 0 怎么理解“完全燃烧，生成稳定的氧化物”？ C→CO2,而不是CO S→SO2,而不是SO3，二氧化硫在一定条件下方能转化为三氧化硫 首先明确燃烧热概念的大前提：温度、压强 H2→H2O（l）而不是H2O（g），水蒸气的能量要比液态水高 2H2(g)+O2g)=2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8 kJ/mol 甲同学认为氢气的燃烧热：ΔH=-285.8 kJ/mol；乙同学认为氢气的燃烧热： ΔH=-571.6 kJ/mol；你支持哪位同学的 说法呢？ 1、已知： 课 堂 练 习 2.下列热化学方程式能正确表示酒精燃烧热的是( ) A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1370.3 kJ/mol B.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H= -1238.3 kJ/mol A 课 堂 练 习 在101Kpa时，2.00molH2在O2中完全燃烧，生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热为 ，表示H2燃烧的热化学方程式为： 。 2.表示的意义： 如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol. 含义: 在250C、101KPa时, 1molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时,放出890.3KJ的热量. 3.表示燃烧热的热化学方程式的书写： 应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数) 请看下面热化学方程式，从方程式中可以知道C8H18的燃烧热是？ 2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l) △H=－11036KJ/mol △H=－5518KJ/mol ②1mol C8H18燃烧时放出了多少热量? 5518KJ 4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量 Q放=n(可燃物) × △H 课堂练习3、 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？ 例：语言表述——CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol 符号表示——△H= -890.3 kJ/mol 例：语言表述——H2的燃烧热为285.8 kJ/mol 符号表示——△H= -285.8 kJ/mol 5、文字表达方法 特 别 提 醒 “燃烧热的热化学方程式”与“燃烧的热化学反应方程式”的书写是不同的。（与中和热类似） 讨论 比较燃烧热与中和热的异同 燃烧热 中和热 相同点 能量变化 放热反应 △H及其单位 △H0 kJ/mol 不同点 反应物的量 1mol 不一定为1mol 生成物的量 不一定为1mol 1mol 反应热的含义 101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol液态水时放出的热量 燃烧热 1、概念：在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。 2、表示的意义： 3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：