第二节_化学反应的速率和限度讲述.ppt

* * * * * * * * * * * * * 化学平衡状态特征： （2）化学平衡的特征：“逆”、“动”、“等”、“定”、“变” ①“逆”：化学平衡只存在于可逆反应中； ②“动”：化学平衡是一个动态平衡； ③“等”：平衡时正反应和逆反应的速率相等且大于0； ④“定”：平衡时反应物和生成物的浓度保持不变； ⑤“变”：改变外界条件时，平衡会发生移动。（旧的平衡将被破坏，并在新的条件下建立新的平衡。） 3、化学平衡状态的判定 对于可逆反应m A(g) n B(g) + p C(g) 在一定条件下达到平衡状态有以下几个标志 (1)A的生成速率和分解速率相等 (2)单位时间生成n mol B和p mol C的同时，生成m mol A （3）A、B、C的物质的量不再改变 （4）A、B、C的浓度不再改变 （5）A、B、C的百分含量不再改变 三、化学反应条件的控制 思考与交流P46 通过讨论，我们可知，通常控制反应的条件可从浓度、温度、压强、催化剂、光照等方面考虑，使选择的条件既可提高化学反应速率又可提高化学反应的限度。 下面以“提高煤的燃烧效率”为例，分析研究化学反应条件的选择。P46 1、煤被研得越细，粉末越小，与空气中O2得接触面积越大，燃烧越充分，反应速率越快。 2、空气充足，煤燃烧生成CO2越充分，放热越多；若空气不足，则煤燃烧部分生成CO，CO排到空气中造成污染，且生成CO时，放出得热量大大减少。 3、应选择保温隔热且耐热的炉膛材料；尽管煤燃烧是放热反应，但反应过程中煤燃烧需提供部分能量才能继续，因此利用煤燃烧放出的部分热量就可维持反应的继续进行，选用保温隔热材料的目的，正是为了防止热量散失。 4、可将燃烧后的废气通过交换装置，供其他方面使用。 小结：提高燃料的燃烧效率的措施 （1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。 （2）尽可能充分利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能的利用率。 控制化学反应条件的意义： 对有利的或我们需要的化学反应，要想办法增大反应速率以提高生产或工作效率，并要采取措施促进反应的完成程度以提高原料的利用率或转化率；对有害的或我们不希望发生的化学反应，要设法降低反应速率。 练习 1、课本习题P47 2、天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为：CH4＋2O2→CO2＋2H2O，C3H8＋5O2→3CO2＋4H2O，现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采用的正确措施是（ ） A、减少空气进入量，增大石油气进入量 B、增大空气进入量，减少石油气进入量 C、减少空气进入量，减少石油气进入量 D、增大空气进入量，增大石油气进入量 B 为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制如图曲线。请分析讨论以下问题。 （1）在0～t1、t1～t2、t2～t3各相同的时间段里,反应速率最大的是__________时间段，收集到气体最多的是_________时间段。 （2）试分析三个时间段里，反应速率不同的可能原因(该反应是放热反应)。 （3）在t4后，为什么收集到的气体的体积不再增加？ ⑵开始时C(H+)大,该反应的反应速率大; t1—t2由于反应放热温度升高,所以速率迅速增大;最后是因为C(H+)减小了，反应速率减慢. 下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是 ( ) A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成 A、C 随堂练习 在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) 达到平衡的标志是（　　　） A.　A的生成速率与C分解的速率相等 B.　单位时间内生成nmolA,同时生3nmolB C.　A、B、C的浓度不再变化 D.　A、B、C的分子数比为1:3:2 C 14CO2 + C CO，达到化学平衡后， 平衡混合物中含14C的粒子有 。 14CO2、14C、14CO 3、化学平衡状态的判定 对于可逆反应m A(g) n B(g) + p C(g) 在一定条件下达到平衡状态有以下几个标志 (1)A的生成速率和分解速率相等 (2)单位时间生成n mol B和p mol C的同时，生成m mol A （3）A、B、C的物质的量不再改