第二节几种重要的金属化合物(第二课时)讲述.ppt

* * 第二节 几种重要的金属化合物 一、钠的重要化合物 第二节 几种重要的金属化合物 第2课时 2、碳酸钠 碳酸氢钠 一、钠的重要化合物 1、氧化钠和过氧化钠 碳酸钠和碳酸氢钠均可溶于水，但溶解度大小是否有区别呢？碳酸钠和碳酸氢钠属于盐类，为什么被用作为食用碱？难道其水溶液显碱性？下面我们通过实验比较它们溶解度的大小，并检验溶液是否显碱性。 （1）碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性 ①在两支试管里分别加入1克Na2CO3与NaHCO3（各约一药匙），观察二者外观上的细小差别。分别滴入5滴水，振荡试管，观察现象，用手摸一摸试管底部，有什么感觉？ ②继续向试管内加入10mL水，用手振荡，各有什么现象？ ③向试管内滴入1~2滴酚酞溶液，各有什么现象？ ④在下表中记录实验现象并得出初步结论。 探究实验 Na2CO3加水先变成含结晶水的晶体，溶解性比NaHCO3大，溶液碱性比NaHCO3强。 初步结论 溶液变粉红色 溶液变红(较深) ③加2滴酚酞 部分溶解 全部溶解 ②加10mL 水 细小白色晶体，加水没有明显变化 白色粉末，加水结块成晶体，放热 ①加5滴水 NaHCO3 Na2CO3 步骤 设问： 往饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2有何现象？ Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 有晶体析出。因反应后溶剂水的质量减小，溶质NaHCO3 和原溶质Na2CO3相比，质量增大，溶解度减小，所以有NaHCO3晶体析出。 面包师把揉搓好的小面团放到烤箱里焙烤后为什么会变成松软可口的大面包？ 探究实验 (2) Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 把Na2CO3放在大试管里，约占试管容积的1/10，再把NaHCO3放在小试管。把两支试管套在一起（如右图）。加热，并把产生的气体通入澄清石灰水中。观察澄清石灰水的变化并填写下表。 NaHCO3 Na2CO3 ＋H2O ＋ CO2↑ ---------- 发生反应的化学方程式 受热易分解 受热不分解 结? 论 澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水不变浑浊 　现? 象 NaHCO3 Na2CO3 2 思考: 如何除去Na2CO3中混有的NaHCO3杂质? 加热 碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，相同质量的Na2CO3和NaHCO3与相同浓度相同体积的盐酸反应，剧烈程度有差别吗?产生的二氧化碳气体的量相同吗？ 在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸，将两个各装有0.3 g 或NaHCO3粉未的小气球(药品已装好，红的装NaHCO3，另一个装Na2CO3)分别套在两支试管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中（如下图所示），观察反应现象。 探究实验 (3)碳酸钠、碳酸氢钠固体分别与盐酸的反应 实验现象： 都有大量气泡产生，气球体积都膨胀，但NaHCO3反应更剧烈，对应的气球膨胀得快且大。 结论： 相同质量的Na2CO3和NaHCO3与相同浓度相同体积的盐酸，NaHCO3反应更剧烈，产生CO2气体更多。 Na2CO3 ＋2HCl ＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3 ＋ HCl ＝ NaCl＋H2O ＋CO2↑ 106 ∶ 44 84 ∶ 44 由上质量比可知，产生等量CO2需要NaHCO3的质量较小，那么当Na2CO3 和NaHCO3质量相等时， NaHCO3产生的CO2较多。 讨论1： 相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应， NaHCO3产生CO2气体更多的原因。 Na2CO3与盐酸反应是分步两步进行的： ①Na2CO3+ HCl = NaHCO3+NaCl CO32- + H+ = HCO3- ② NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O + CO2↑ HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ NaHCO3跟HCl反应一步完成，所以NaHCO3跟HCl反应比Na2CO3跟HCl反应更加剧烈。 讨论2： Na2CO3和NaHCO3与相同体积、相同浓度的盐酸反应， NaHCO3反应更加剧烈的原因。 碳酸钠和碳酸氢钠性质小结： 碱性： Na2CO3＞NaHCO3 溶解度： Na2CO3＞NaHCO3 白色细小晶体 白色粉末 小苏打 纯碱、苏打 ④水溶液碱性 ③溶解性 ②色态 ①俗名 NaHCO3 Na2CO3 相互 转化 ⑥ 热稳定性