第二节化学研究些什么第三课时讲述.pptx

化学研究些什么 ——物质的组成和结构 证明空气的存在 1、你有哪些方法证明空气的存在呢？ 2、空气中的成分很多，如何证明水、二氧化碳、氧气的存在呢？设计简单的实验证明。 水：冰镇饮料从冰箱里取出，饮料瓶外壁有水珠，说明空气中有水。 二氧化碳：把澄清石灰水露置于空气中，一段时间后，石灰水表面有一层白色的膜，说明空气中有二氧化碳。 氧气：蜡烛点燃，蜡烛燃烧，说明有氧气 空气成分的发现 阅读书本P14拓展视野。 瑞典化学家，氧气的发现人之一 英国化学家，自学成才的气体化学大师 法国化学家，他建立燃烧理论，创立了化学物质分类新体系，开创了化学发展新纪元。 舍 勒 普利斯特里 拉瓦锡 空气成分（体积分数） 氮气 78% 、氧气 21% 、 二氧化碳 0.03%、 稀有气体0.94% 、其他气体与杂质0.03% 氧气体积的测定 温故知新 1、为什么导气管中会有一段红色的水柱？ 2、消耗的氧气的体积跟进入导管中水的体积的关系？ 铁生锈消耗锥形瓶中的氧气，气压减小，在大气压的作用下，烧杯中的水被压入导管。 消耗氧气的体积等于进入导管中水的体积 【思考】 1、如何测定空气（集气瓶）中氧气的含量呢？ 2、如何快速消耗空气中的氧气? 找出一种物质，消耗氧气，测量倒吸入水的体积 燃烧法 物质在空气中的燃烧文字表达式 石蜡+氧气 二氧化碳（气）+水 磷+氧气 五氧化二磷（固） 碳+氧气 二氧化碳（气） 镁+氧气 氧化镁（固） 镁+氮气 氮化镁（固） 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 实验原理 磷+氧气 五氧化二磷 点燃 反应物选择要求： 反应不能有气体生成，且不与其他气体反应 实验药品及装置 药品：红磷、水 仪器：集气瓶、烧杯、导气管、燃烧匙、橡皮塞 实验步骤 检查装置气密性。（书上P37） 装足量红磷后，夹紧止水夹。 点燃后迅速伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。 冷却至室温后打开止水夹。 实验（现象）记录 1、红磷燃烧，黄色火焰，放热，伴有大量白烟。 2、冷却后打开止水夹，进入瓶中水的体积约占集气瓶容积的五分之一。 实验问题思考（互动单） （1）红磷在集气瓶中燃烧，消耗的气体是（ ） （2）红磷在集气瓶中未能全部燃烧，说明（ ） （3）集气瓶中剩余气体是什么，它有哪些性质？ （4）打开止水夹后，为什么集气瓶中能吸入约占集气瓶容积1/5的水？ 氧气 集气瓶中的氧气耗尽 氮气、无色无味、性质稳定、难溶于水 燃烧消耗氧气，集气瓶内产生负压；氧气的体积约占空气体积的1/5 实验结论 1、氧气约占空气体积的五分之一。 2、剩余气体难溶于水，一般不助燃也不可燃。 实验反思 结果小于五分之一 装置气密性不好 红磷量不足 未冷却至室温就打开止水夹 右端导管中未事先充满水 主要 （了解） 止水夹未夹紧，但导管已经放入水中 点燃后未迅速伸入瓶中 实验改进 思考：改进后的实验有何优点？ 资料卡： 五氧化二磷有毒 1、没有空气逸出，测定结果更加精确 2、环保无污染 练一练 1.图所示装置常用来测定空气中氧气的含量。下列对该实验的认识正确的是：（ ） A 红磷燃烧产生大量白色烟雾 B 燃烧匙的红磷可以换成蜡烛 C 该实验说明N2难溶于水 D 红磷的量不足导致实验后集气瓶里面的水超过1/5 C 作业 完成学案4和互动单4 复习并消化物质的性质和变化 谢 谢