第二节温度催化剂讲述.pptx

第二课时 温度 、催化剂对化学反应速率 的影响 重点：温度和催化剂对化学反应速率的影响； 难点：用有效碰撞的理论理解温度、催化剂对化学反应速率的影响； 用碰撞理论如何分析？ 1.规律 其他条件相同时，升高温度，反应速率加快。降低温度，反应速率减慢。 实验 温度对反应速率的影响 影响 外因 单位体积内 有效碰撞次数 化学反应速率 分子总数 活化分子数 活化分子百分数 升高温度 不变 增加 增加 增大 碰撞理论解释 增大 2、温度对化学反应速率影响的微观解释。 (1)浓度一定时，升高温度，分子的能量增加，从而增加了活化分子的百分数，反应速率增大。 (2)温度升高，使分子运动的速度加快，单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应的加快前者是主要原因。 升高温度 活化分子百分数增大 分子间有效碰撞的几率增多 反应速率增大 加入试剂 ? 实验快慢 二、催化剂对化学反应速率的影响 10％H2O2 10％H2O2 用碰撞理论如何分析？ 不加MnO2 加MnO2 1.规律 其他条件相同时，使用适当的催化剂，反应速率加快。 过渡态理论 无催化剂过渡态 Ea2 Ea1 有催化剂过渡态 过渡态理论 影响 外因 单位体积内 有效碰撞次数 化学反应速率 分子总数 活化分子数 活化分子百分数 正催化剂 增加 不变 增加 增大 增加 2、催化剂对化学反应速率影响的微观解释。 在其他条件不变时，使用催化剂导致活化能降低，会使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加活化分子百分数，因而使反应速率加快。 注意：a、凡是能改变反应速率而自身在化学变化前后化学性质和质量没有发生变化的物质叫催化剂。 b、同一催化剂能同等程度的改变化学反应的速率。 c、催化剂中毒：催化剂的活性因接触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。 影响 外因 单位体积内 有效碰 撞频率 化学反 应速率 分子总数 活化分 子数 活化分子百分数 升高温度 正催化剂 小结： 不变 不变 增加 增加 增加 增加 增加 增加 增大 增大 三、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。 在化学实验和日常生活中，我们经常观察到 这样的现象：有的进行得快，有的进行得慢。 煤是古代植物埋藏在地下经历了复杂的变化，经过几亿年的时间，逐渐形成的固体可燃性矿物 大多数石油是由埋藏在地下沉积层中的有机物经过几百万年在75~200摄氏度的温度下形成的