第二节氮的循环第一、二、三课时讲述.ppt

氮元素在自然界中以什么形态存在？ 游离态、化合态 氮元素在下列物质中显什么价态？ 1、起固氮作用的反应是（ ） A、N2和H2在一定条件下合成NH3 B、NO与O2反应生成NO2 C、NH3催化氧化生成NO D、由NH3造硝酸铵 【实验记录】 ③NH3具有还原性 NH3+ O2=== 如何检验NH4+离子？ 交流·研讨 加NaOH溶液后，加热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明溶液中有NH4+ （3）如何在实验室制备及检验氨气？ 收集： 向下排空气法 检验（或验满）：用湿润的红色石蕊试纸 原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2==NH3 + CaCl2+ H2O 装置： 与制O2相似：固+固==气 怎样合理地储存和施用铵态氮肥？ 交流·研讨 1、教材中氨的喷泉实验体现了氨气的哪些性质? A 还原性 B 氧化性 C 极易溶于水 D 与水反应生成碱性物质 2、下列气体中可溶于水的红棕色气体是 A、N2 B、NO C、NO2 D、NH3 练 习 3、下列不可以用浓硫酸干燥的气体是（ ） A、N2 B、NH3 C、HCl D、Cl2 B 4、对于氨水组成叙述正确的是 （ ） A、只有NH3 B、只有NH3·H2O和H2O C、只有NH3、H2O、和NH3·H2O D、有NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+和OH- D 本节目标 一、掌握硝酸的物理性质和化学性质 （酸性、不稳定性、强氧化性）。 二、巩固氧化还原反应的知识。 三、知道酸雨、光化学烟雾和富营养化 等环境问题，了解如何减少氮氧化物的 排放，树立环境保护意识。 活动·探究 探究硝酸的氧化性 铁与硝酸反应 硝酸与铜的反应 观察硝酸的物理性质 结 论 实验现象 实 验 瓶口上方有白雾，有刺激性气味，液体无色 浓硝酸是无色，易挥发，有刺激性气味的液体 两支试管都有气泡产生，浓硝酸反应强烈出红棕色气体；稀硝酸反应缓慢，放出无色气体，溶液都为蓝色 浓、稀硝酸都能与铜反应，浓硝酸与铜反应生成NO2，稀硝酸与铜反应生成NO 铁跟浓硝酸无变化，跟稀硝酸反应生成无色气体，溶液变浅绿色 铁跟稀硝酸反应生成NO；铁在浓硝酸中钝化 5、硝酸的性质 （1）物理性质 纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味 的液体。 硝酸能以任意比溶解于水。 质量分数为69%的硝酸为浓硝酸； 质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。 （2）硝酸的化学性质 1） 具有酸的通性 2 ）不稳定性 3）具有强氧化性 * * 一、了解自然界中氮循环的基本过程，认识氮循环过程中的重要物质。 二、了解氮气的基本性质与氮固定的主要形式 三、了解NO和NO2的颜色、状态、溶解性和化学性质，了解自然界中形成硝酸的过程。 本 节 目 标 联想·质疑 闪电时空气中会发生哪些化学反应？ 这些反应和生成的物质对人类的生产 生活有什么影响？ 看图说话 空 气 中 氮 气 豆科植物根部根瘤菌 动物蛋白 铵离子、硝酸根离子和氨 土壤 氮氧化物、硝酸 动植物遗体中蛋白被微生物分解 放电 经生物转化形成氨基酸、植物蛋白质 根吸收土壤中铵离子和硝酸盐 硝酸盐等含氮化合物 一、自然界中氮的循环 NH3 N2 NO NO2 HNO3 NH4Cl -3 0 +2 +4 +5 （还有+1 +3） 交流·研讨 自然界中的氮循环包括多种形式的含氮物质的转化，有的对人类的生产、生活有益，有的则产生了负面作用，请举例说明。 二、氮循环中的重要物质 不活泼，很难与其他物质发生反应。但在一定条件下，氮气能与氧气、氢气等物质反应。 1）氮气N2：（相对分子质量28） 物理性质 ： 化学性质： 无色、无味的气体，难溶于水，密度比空略小 1、氮气与氮的固定 N + O 2NO 放电 2 2 ①与O2反应 0 0 +2 -2 氮气作还原剂，表现还原性。 ②与H2反应 0 0 -3 +1 氮气作氧化剂，表现氧化性 高温高压 催化剂 N + 3H 2NH 2 2 3 相同条件、正反两方向同时进行 什么是可逆反应？ “ ” 人工固氮: 如工业合成氨；仿生固氮 自然固氮： 高能固氮——闪电条件下氮气转化为NO