第二节离子反应(2课时)讲述.ppt

离子反应 二、强电解质和弱电解质 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、HCl、BaSO4、CaCO3等。 弱电解质：在水溶液里只有一部分电离 成离子的电解质。如：H2O、CH3COOH、NH3·H2O等。 本质区别： 是否能完全电离。 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物。 一、电解质和非电解质 强弱电解质的对比 强电解质 弱电解质 电离程度 全部 部分 溶液里溶质粒子 水合离子 分子、水合离子 同条件下导电性 强 弱 化合物类型 离子化合物、某 些共价化合物 某些共价化合物 物质类别 强酸、强碱、 大多数盐（包括难溶盐）等 弱碱、弱酸、 水等 电离方程式 1.强电解质的电离： NaCl=Na++Cl－ NaHSO4=Na++H++SO42 NaHCO3=Na++HCO3－ Al2(SO4)3=2Al3++3SO42－ 2.弱电解质的电离： CH3COOH CH3COO－ + H+ NH3·H2O NH4++OH－ H2O H++OH－ 酸的电离方程式 HCl H+ Cl- + H2SO4 2H+ + SO42- HNO3 H+ + NO3- 电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫酸 思考与交流 NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Na+ OH- + Ba2+ + 2 OH- Ca2+ + 2 OH- 电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫碱 CuSO4 Na2SO4 FeCl3 NH4Cl Cu2+ + SO42- 3 Cl- + Fe3+ + 2 Na+ SO42- Cl- + NH4+ 电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的化合物叫盐 注意事项： （4）电解质的强弱与其 无关。某些盐如BaSO4、AgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是__________的，所以它们是强电解质。 （5）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的导电性强弱主要与溶液中 有关。 （2）电解质、非电解质都是 。单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质。 （3）电解质应是在一定条件下 的化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们溶于水生成了电解质而导电，但本身是 。 （1）电解质溶液导电的原因：存在 。 自由移动的离子 化合物 本身电离 非电解质 溶解性 完全电离 离子浓度大小 大试身手： 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③CO2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精 ⑦KOH晶体 ⑧熔融状态的KNO3　　⑨葡萄糖 ⑩氨气 电解质：②④⑦⑧ 能导电：①⑤⑧ 练习1 下列叙述正确的是（ ） A.在水溶液中能离解为离子的化合物 是电解质 B.凡在水溶液里或受热熔化状态下都不 能导电的物质都叫非电解质 C.能导电的物质一定是电解质 D.某物质若不是电解质，就一定是非 电解质 A 练习2 下列叙述正确的是（ ） A.氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是 电解质 B.固体氯化钠不导电,但氯化钠是电解质 C.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电 解质 D.二氧化碳溶于水能导电,所以二氧化碳 是电解质 E.BaSO4的水溶液不导电,所以BaSO4是非电解质 BC 判断下列说法是否正确 A、能够导电的物质一定是电解质，电解质一定能够导电 B、硫酸钡的水溶液不能导电，所以硫酸钡是非电解质 C、液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质 D、二氧化碳的水溶液能够导电，所以二氧化碳是电解质 E、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 F、电离是电解质在电流作用下离解成自由移动的离子的过程 × × × × × × 3、电离方程式的书写 1、正确书写离子符号 H2+ H2SO4 SO42- + 2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律 MgCl2 Mg2+ + Cl- FeCl3 Fe2+ + 3Cl- 学以致用 【问题4】书写下列物质的电离方程式 HNO3、H2SO4、Ba(OH)2、NaOH、CuSO4、NH4Cl 三、离子反应 有离子参加或生成的化学反应。 反应物的某些离子浓度减小的过程。 3、离子反应发生的条件： (1)生成难溶性物质(