第二节过滤和蒸发、离子检验讲述.ppt

5、除去粗盐中的可溶性杂质（课本第7页） 杂质 加入试剂 化学方程式 Na2SO4 BaCl2 BaCl2 + Na2SO4 ＝ BaSO4↓+ 2NaCl MgCl2 NaOH MgCl2 + 2NaOH ＝ Mg (OH)2↓+2NaCl CaCl2 Na2CO3 CaCl2+Na2CO3 ＝ CaCO3↓ + 2NaCl (4) 除杂试剂加入的合理顺序： ① BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl 。 ② BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl ③ NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl。 １、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理 （Na2CO3除CaCl2 和BaCl2 ）注意：每加入的试剂均足量 ２、过滤除去沉淀后加入适量的盐酸 第二节 过滤和蒸发、离子检验 混合物的分离和提纯 1、分离: 把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净物。 提纯: 把混合物中的杂质除去，得到纯净的目标物质。 (一) 过滤和蒸发 1、(1) 过滤需要主要仪器： 漏斗、烧杯、玻璃棒、 铁架台、 滤纸。 用过滤实现分离的混合物： 可分离固体和液体的混合物 (2) 过滤口诀：一贴二低三靠 ： “一贴”，滤纸紧贴 漏斗内壁 “二低”，滤纸低于 漏斗口 ， 液体液面低于滤纸边缘 “三靠”，烧杯尖口紧靠 玻璃棒 玻璃棒靠在 三层滤纸 一边， 漏斗下管口靠 烧杯内壁 【思考】如何提高过滤的速率和过滤的质量？ ③抽滤 离心机分离 加快浊液分层或沉降 2、(1) 蒸发需要的主要仪器： 蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒。 适合用蒸发操提纯的混合物： 固体溶质和溶剂 (2) 过滤操作有要点 ： a. 液体不超过蒸发皿的 三分之二 b. 加热时，用 玻璃棒 不断搅拌 c. 现较多固体时停止 加热 ， 余热 蒸干 d. 未冷却的蒸发皿要放在 石棉网 上 3、应用：实验1-1 粗盐的提纯 (1) 粗盐含有的杂质与粗盐提纯实验的目的： 杂质：泥沙和可溶的CaCl2 、MgCl2和硫酸盐 目的：除去粗盐中不溶的泥沙 (2) 粗盐提纯几步操作？ 三步。 ①溶解区分可溶于与不溶物， ②过滤可除去不溶物， ③蒸发可将溶质与水分离。 3、实验1-1：粗盐的提纯 操作 目的 现象 结论 3、实验1-1：粗盐的提纯 操作 目的 现象 结论 1、溶解 2、过滤 3、蒸发 3、实验1-1：粗盐的提纯 操作 目的 现象 结论 1、溶解 溶解区分 可溶于与不溶物 2、过滤 3、蒸发 3、实验1-1：粗盐的提纯 操作 目的 现象 结论 1、溶解 溶解区分 可溶于与不溶物 2、过滤 除去粗盐中 的不溶物 3、蒸发 3、实验1-1：粗盐的提纯 操作 目的 现象 结论 1、溶解 溶解区分 可溶于与不溶物 2、过滤 除去粗盐中 的不溶物 3、蒸发 将溶质与水分离 3、实验1-1：粗盐的提纯 操作 目的 现象 结论 1、溶解 溶解区分 可溶于与不溶物 固体食盐逐渐溶解， 食盐水略显浑浊 粗盐含有 不溶性杂质 2、过滤 除去粗盐中 的不溶物 3、蒸发 将溶质与水分离 3、实验1-1：粗盐的提纯 操作 目的 现象 结论 1、溶解 溶解区分 可溶于与不溶物 固体食盐逐渐溶解， 食盐水略显浑浊 粗盐含有 不溶性杂质 2、过滤 除去粗盐中 的不溶物 不溶物留在滤纸上， 液体渗过滤纸沿漏斗颈流入另一个烧杯中 不溶物 可以过滤除去 3、蒸发 将溶质与水分离 3、实验1-1：粗盐的提纯 操作 目的 现象 结论 1、溶解 溶解区分 可溶于与不溶物 固体食盐逐渐溶解， 食盐水略显浑浊 粗盐含有 不溶性杂质 2、过滤 除去粗盐中 的不溶物 不溶物留在滤纸上， 液体渗过滤纸沿漏斗颈流入另一个烧杯中 不溶物 可以过滤除去 3、蒸发 将溶质与水分离 水分蒸发， 逐渐析出固体 溶剂可以通过蒸发除去 (3) 过滤蒸发后的氯化钠纯净吗？还有什么杂质？ 不纯净。 可能含有CaCl2 、MgCl2和一些硫酸盐等。 (4) 用什么方法可以检出该杂质？ 要想检出CaCl2主要是检验钙离子的存在， 检出MgCl2主要是检验镁离子的存在， 检出硫酸盐主要是检验硫酸根的存在。 4、硫酸根离子(SO42﹣)的检验 (1) SO42﹣通常用什么试剂检验？为什么？ BaCl2溶液。 SO42﹣与Ba+