第二讲离子反应PPT讲述.ppt

③ Ca(HCO3)2 和 NaOH 2OH – + 2 HCO3– + Ca2+ = CaCO3↓ + 2H2O + CO32- Ca(HCO3)2与少量的 NaOH 反应 Ca(HCO3)2与过量的 NaOH 反应 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O ④向明矾 KAl(SO4)2·12H2O 溶液中滴加 Ba(OH)2溶液,写出符合下列条件的离子方程式。①当Al3+完全沉淀时的离子方程式；②当SO42-完全沉淀时的离子方程式。 解析：因本题中涉及到Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，Ba2++SO42-=BaSO4↓三种离子反应。 当Al3+完全沉淀时，SO42-没有完全反应，1mol kAl(SO4)2电离产生1mol Al3+和2 mol SO42-，1mol Al3+完全沉淀需要3 mol OH-，即需要3/2 mol Ba(OH)2，而3/2 mol Ba(OH)2则电离产生3/2 mol Ba2+，沉淀完3/2 mol Ba2+只需要3/2 mol 的SO42-，于是反应的离子方程式为：Al3++3/2SO42-+3/2Ba2++3OH-= Al(OH)3↓+3/2BaSO4↓两边同乘以2把系数化为整数即为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-= 2Al(OH)3↓+3 BaSO4↓ 1mol kAl(SO4)2电离产生1mol Al3+和2 mol SO42-，当SO42-完全沉淀时，需要2 mol Ba(OH)2，电离产生的4 mol OH-与Al3+恰好完全生成AlO2-，因此： Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= AlO2-+2H2O +2 BaSO4↓ ⑤ 向KHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液 滴加Ba(OH)2至溶液呈中性的离子方程式为： 滴加Ba(OH)2至Ba2+恰好沉淀时的离子方程式为： Ba2+ + 2 OH – + SO42- + 2H+ = BaSO4↓ + 2H2O Ba2+ + OH – + SO42- + H+ = BaSO4↓ + H2O （4）有关氧化还原 “先强后弱”，氧化性或还原性强的物质先发生反应，弱的后发生反应。 例：请写出以下离子方程式： FeI2溶液中通入少量Cl2 FeI2溶液中通入过量Cl2 Fe与少量稀硝酸 Fe与足量稀硝酸 2I-+Cl2=2Cl-+I2 2Fe2++4I- +3Cl2=2Fe3++6Cl- +2I2 Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O 3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O 将少量 Cl2 通入到 FeBr2 溶液中 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 将大量 Cl2 通入到 FeBr2 溶液中 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A.Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH B.BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和(NH4)2SO4 C.NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4 D.NaHCO3（过量）和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH （过量） D 【思考练习】 五、离子方程式的正误判断 (1)看离子反应是否符合客观事实。 (3)看物质是否可拆。 (4)看是否漏掉离子反应。 （5)看电荷是否守恒。 (6)看反应物或产物的配比是否正确。 (2)看“=”、“ ”、“↑”、“↓”等符号是否正确。 A.铁放入稀硫酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑ B.过量CO2通入烧碱溶液：CO2 + 2OH- ＝ CO3 2-＋H2O 氯气跟水反应: Cl2＋H2O＝H+＋Cl-＋HClO C.氯气跟水反应: Cl2＋H2O＝H+＋Cl-＋ClO- D.盐酸和碳酸钙反应： CO32-＋2H+ ＝CO2 ↑＋H2O CuSO4液和Ba(OH)2液反应 Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓ 氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe2+ + Cl2== Fe3+ + 2Cl- A.钠跟水反应: Na ＋H2O＝ Na+＋OH- ＋H2↑ B.H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应 Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝ BaSO4↓＋H2O 导与练P17 练习：判断下列各组离子能否大量共存 ① Ca2+ Na+ CO32- NO3- ② Ca2+ Na+ SO42- NO3- ③