第三课时氧化还原反应(1。5到2课时)详解.ppt

新人教版; 1、 部分氧化还原反应 在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被氧化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是部分氧化还原反应 .; 思考题：实验室用二氧化锰和足量的浓盐酸 反应制取氯气。现有17.4g 二氧化锰参加反应， 求被氧化的氯化氢的质量是多少？;综合题：标出反应 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑ +8H2O 的电子转移情况。 是氧化剂， 是还原剂 元素被氧化 ， ______元素被还原， ________是氧化产物， ________是还原产物， 氧化产物与还原产物分子个数之比为_______， 被氧化与未被氧化的的HCl质量之比为_______，电子转移的总数为_____，若有7.3g被氧化， 产生的Cl2质量为________g。 写出该反应的离子方程式：; 2、歧化反应 同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、一部分被???原的反应称为歧化反应（这里的“三同”缺一不可） ; 3、归中反应同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，化合价遵循以下规律： “只靠拢、不交叉” ；“相邻价态不反应”;最低价;分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并判断氧化产物和还原产物。 KClO3+6HCl====KCl+3Cl2 +3H2O; KClO3+6HCl====KCl+3Cl2 +3H2O (A); KClO3+6HCl==KCl+3Cl2?+3H2O 请问：被氧化的物质和被还原的物质的物质的量之比为多少？其氧化产物与还原产物的质量比是多少？盐酸作用？;2、在氧化还原反应， 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl的反应中被氧化的氨与没被氧化的氨分子个数比是（　　） Ａ1:6　Ｂ、6:1　Ｃ、3:1 Ｄ、1:3;课堂互动讲练;利用此规律可判断 在相同条件下物质氧化性及还原性的强弱 以及 在同一状态下能否发生氧化还原反应;1、根据反应 2H2S+O2=2S↓+2H2O 4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O Na2S+I2=2NaI+S↓ 下列物质的氧化性强弱顺序正确的是（ ） A、 O2?I2?S B、 H2S?NaI?H2O C、 S?I2?O2 D、 H2O?NaI?H2S;1．已知反应：①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2；②2KI＋Br2===2KBr＋I2；③Na2S＋I2===2NaI＋S↓，则下列离子还原性由强到弱的排列中，正确的是(　　) A．Cl－Br－I－S2－ B．Br－Cl－I－S2－ C．S2－Br－I－Cl－ D．S2－I－Br－Cl－ ;2、X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是（ ） 2NaW+Z2=2NaZ+W2 2NaX+Z2=2NaZ+X2 C. 2NaY+W2=2NaW+Y2 D. 2NaZ+X2=2NaX+Z2;易失电子者，失去后难得到;(2)根据非金属活动性顺序进行判断;基本思想：氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。一般来说，得电子容易失电子难，失电子容易得电子难。;3．根据产物的价态判断;氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，而与得、失电子数目的多少无关。 ;化合价有升必有降，电子有得必有失，对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失去电子总数与得到电子总数相等。此外反应前后质量相等，电荷总数相等(离子反应)。;例、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成（ ） A．S2－ 　　　　　B．S 　　　　　 C． SO32－　　　　 D．SO42－;　　24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（　　　　） A.+6 　　B.+3 C.+2 　　D.0;ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得(已知反应中Na2SO3被氧化成