第五单元课题1-质量守恒定律讲述.ppt

2、把握质量守恒定律应注意几点： 1、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释！ 2、守恒的是“质量总和”，即“参加反应的各反应物的质量总和”和“生成物的质量总和”。 如沉淀、气体等都应考虑进去。 3、 “参加”，意味着没有参加反应（或剩余）的物质的质量不能算在内。 2、某物质在干燥的空气中燃烧后的产物CO、CO2 和 H2O，由此推断，该物质的组成中一定含有的元素是（ ） A.碳、氢元素 B.碳、氧元素 C.氧、氢元素 D.碳、氧、氢元素 3.化学反应前后肯定没有发生变化的是：（ ） ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量 A、 ① ② ④ ⑥ B、 ① ③ ⑤ ⑥ C、 ① ② ③ ⑥ D 、② ③ ⑤ ⑥ B * * 木炭燃烧 铁生锈 物质在发生化学变化时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么关系呢？ 铁丝燃烧后,质量会 变大,所以化学反应 后质量是变大的. 木材燃烧完后,只剩下灰, 所以化学反应后质量是 变小的. 小明 小林 反应物的质量总和 生成物的质量总和 等于 （反应前）称量 反应 （反应后）称量 铁钉跟硫酸铜溶液反应前后 质量总和的测定 方案2 方案1 红磷燃烧前后质量总和的测定 方案3 碳酸钠粉末与稀盐酸反应前后质量总和的测定 镁条燃烧前后质量总和的测定 方案4 玻璃管 注意观察：1、锥形瓶内白磷燃烧的现象； 2、化学反应前后质量的变化情况。 白磷燃烧前后质量总和的测定 方案1 细沙 气球 剧烈燃烧，产生大量白烟，放热。 文字表达式： 磷+氧气 点燃 五氧化二磷 结论：反应物质量总和 生成物质量总和　　 　　 现象： 天平仍保持平衡。 m（P）＋ m（O2）＝ m（P2O5） = 铁钉放入 硫酸铜溶液 方案2 铁钉跟硫酸铜溶液反应前 后质量总和的测定 实验现象： 反应原理： 铁+硫酸铜 铜＋硫酸亚铁 结论：反应物质量总和=生成物质量总和　　 　　 ①铁钉表面有红色固体生成， Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 m(Fe)+ m(CuSO4)　= m(Cu) + m(FeSO4) ③天平平衡 ②溶液由蓝色变成浅绿色。 一、质量守恒定律(见书P94） 参加化学反应 的各物质的 质量总和 生成的各物质的质量总和 1. 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 小明和小林看到的现象是不是违背质量守恒定律了呢？我们再进行下面的探究 将稀盐酸倒入烧杯中 实验现象： ①固体粉末消失，产生大量气泡； 碳酸钠+盐酸 氯化钠 + 水 + 二氧化碳 Na2CO3+HCl NaCl + H2O + CO2 反应原理： 探究实验3 ②天平指针偏向右（变轻） 盐酸 + 碳酸钠→ 氯化钠+ 水 +二氧化碳 在密闭容器中: 盐酸 + 碳酸钠→ 氯化钠+ 水 +二氧化碳 在敞口容器中： 气体 气体 m2 盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定 m1 m2 m1 = 镁 + 氧气 氧化镁 点燃 Mg + O2 MgO 点燃 1、实验的现象: 发出耀眼的白光、放出大量的热，生成白色固体，同时还有白烟产生 2、反应的原理: 镁条燃烧 1.凡是有气体参加或有气体生成的化学反应，可以在密闭容器中进行，防止反应系统内物质与环境物质之间的物质交换，否则反应后剩余物质质量会增大或减小。 但这并不是违反质量守恒定律，反而是体现了质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 质量总和 化学反应 为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢 试用分子、原子的观点解释质量守恒的原因。 水 氢气 + 氧气 通电 分析讨论： ①化学反应过程的实质是什么？ ②化学反应前后，分子种类变了吗？ ③化学反应前后，原子种类变了吗？ H2O H2 + O2 通电 O H H O O O H H H H H H 水分子 通电 氢分子 氧分子 O H H O O O H H H H H H 水分子 氢分子 氧分子 H H H H O O + 2H2O 2H2 O2 === 通电 质量守恒的原因： 原 子 种 类 数 目 质 量 不 变； （微