第五章_物质结构_元素周期律讲述.doc

　物质结构　元素周期律 原子结构 化学键 【知识框架】： 【考点】原子结构 【考点】元素、核素、同位素的辨析 【考点】原子核外电子排布 【考点】化学键 【考点】原子结构 1．原子的构成 2．原子中的等量关系 (1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) (2)质子数＝原子序数＝核电荷数＝核外电子数 3．同位素　核素 (1)概念辨析： (2)同位素的特征： 相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。 天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。 (3)常见的重要核素及其应用 核素 U C H H O 用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子 【例1】I是常规核裂变产物之一。下列有关I的叙述中错误的是(　　) A.I的中子数为78 B.I－的原子核外电子数为54 C.I与I互为同素异形体 D.I的化学性质与I相同 【例2】下列说法中，正确的是(　　) A．18O原子核内的中子数为8 B．16O2和18O2的化学性质几乎相同 C．HO与HO质子数不同 D．H2和D2属于同位素 3.原子、离子、中子的数量关系 【考点】元素、核素、同位素的辨析 1．元素、核素、同位素之间的关系 2．同位素的“六同三不同” 3. 抓住描述对象突破“四同”判断 (1)同位素——原子，如H、H； (2)同素异形体——单质，如O2、O3； (3)同系物——化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3; (4)同分异构体——化合物，如正戊烷、新戊烷。 【例1】重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是(　　) A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素 C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1HO与DO的相对分子质量相同 【例2】金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中正确的是(　　) A.Ti和Ti的质量数相同，互称为同位素 B.Ti和Ti的质子数相同，互称同位素 C.Ti和Ti的质子数相同，是同一种核素 D.Ti和Ti核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素 【例3】下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确的是(　　) A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 B．微粒Na＋、Mg2＋、O2－具有相同的电子层结构 C．短周期第A与A族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构 D.Ca2＋的中子数比核外电子数多10 【例4】某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是(　　) A.(A－N＋m)mol　　　 B.(A－N)mol C.(A－N)mol D.(A－N＋m)mol 【例5】我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是(　　) A.Sm与Sm互为同位素 B.Sm与Sm的质量数相同 C.Sm与Sm是同一种核素 D.Sm与Sm的核外电子数和中子数均为62 【考点】原子核外电子排布 1．核外电子排布规律 2.原子结构的特点及其应用 1～18号元素原子结构的特征 1．原子核中无中子的原子：H。 2．最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。 3．最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。 4．最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。 5．最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层3倍的元素：O；是次外层4倍的元素：Ne。 6．电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。 7．电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。 8．次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。 9．内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。 10．电子层数是最外层电子数2倍的原子有Li。 11．最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S。 12．最外层电子数是电子层数3倍的原子有O。 【例1】两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有(　　) A．1对　　　　　　　　　 B．2对 C．3对 D.4对 【例2】A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。则4种元素的元素符号依次是A______，B________，C________，D_______ 【例4】下列各微粒：H3O＋、NH、Na＋；OH－、NH、F－；O、Na＋、Mg2＋；CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的一组是(　　) A． B． C．