第八单元课题3__金属资源的利用和保护讲述.ppt

? 图8-25 据估计一些矿物可供开采的年限 3.有计划,合理地开采矿物。 矿物的储量是有限的，而且不能再生。 4.寻找金属代用品 怎样保护金属资源呢? 1.防止金属的腐蚀。 2.金属的回收与利用。 3.有计划,合理地开采矿物。 4.寻找金属代用品。 保持金属表面干燥 改变金属内部结构 在其表面涂上保护膜 第八单元 金属和金属材料 课题3 金属资源的利用和保护（1） 4.知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。 学习目标： 2.知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 3.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关的计算。 1.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。 2.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关的计算。 1.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。 重点： 图8-15 自然界以单质形式存在的金 图8-16 自然界以单质形式存在的银 1.金属的存在形式： 少数以单质形式存在(如金和银) 大多数以化合物形式存在 菱铁矿（主要成分是FeCO3 ） 2.常见的矿石 磁铁矿（主要成分是Fe3O4） 赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ） 铝土矿主要成分是Al2O3   辉铜矿（主要成分是Cu2S） 黄铜矿（主要成分是CuFeS2） 孔雀石 图8-17 常见的铜矿 0.0000005 金 2.47 钾 0.00001 银 2. 74 钠 0.007 铜 3.45 钙 0.008 锌 4.75 铁 2.00 镁 7.73 铝 质量分数% 元素名称 质量分数% 元素名称 地壳中含量最多的金属是铝 3.金属元素在地壳中含量： 1 1. 原理： 一、铁的冶炼： CO还原氧化铁 2.实验步骤： ①.按上图组装仪器，检查其气密性。 ②装药品。 　 ③先通CO排尽空气，后点燃酒精喷灯加热。 　　④反应结束后，先停止加热，继续通CO，直至玻璃管冷却，防止铁被热空气氧化。 （一）实验室炼铁： 红色粉末变成黑色; 同时产生使澄清的石灰水变浑浊的气体 ①用燃着的酒精灯将尾气点燃 ②或用气球收集尾气 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 高温 3.现象 4.化学方程式 5.尾气CO的处理方法（防止污染空气） 1.原料：铁矿石、焦炭、石灰石 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 高温 （二）工业炼铁： 3.原理： 在高温下，利用炉内反应生成的CO，把铁矿石中的铁还原出来。即： CO是还原剂； Fe2O3是氧化剂 2.设备：高炉 ※石灰石作用：把杂质转化为炉渣 铁矿石、焦炭、石灰石 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 高温 CO2＋C 2CO 高温 C?+?O2?? ? CO2 点燃 5.高炉内由下至上的反应： 在实际生产时,所用的原料或产物一般都含有杂质,在计算用料和产量时,应考虑到杂质。 2.混合物、纯净物、纯度（即质量分数）之间的关系： 1.列比例时，一定要用纯净物的质量。 （三）含杂质的物质的化学方程式的计算： m(纯) = m(混 )×纯度(%) m(混) = m(纯) ÷ 纯度(%) 例题：用1000t含氧化铁(Fe2O3) 80%的赤铁矿石，理论上可炼含铁96%的生铁多少吨？ Fe2O3+3CO===2Fe + 3CO2 高温 解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000t ×80%＝800t。 设800t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为X。 160 112 800t X 160 112 = 800t X X＝560t 折合含铁96%的生铁的质量为560t÷ 96%＝583t　　(纯化杂) 答： 1000t含氧化铁(Fe2O3) 80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁为583t。 或设800t氧化铁理论上可以炼含铁96%的生铁质量为X。 Fe2O3+3CO===2Fe + 3CO2 高温 160 112 800t X×96% 160 :112＝800t :X×96% X＝583t　　 (杂化纯) ⑵设需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石的质量为x。 解：⑴生铁中含纯铁：3000t×(1－5%)=2850t. Fe2O3 + 3CO=== 2Fe + 3CO2 112 X· 85%