第八单元课题3讲述.ppt

1.金属的腐蚀和防护 人们采取了许多措施，但每年全世界因生锈而损失的钢铁约 占世界年产量的四分之一！ 如何防锈？ 全浸在水中 干燥空气中 一半在水中 食盐水中 稀H2SO4中 实验：探究铁生锈的条件 一周后 铁钉沾了酸液: 铁钉严重锈蚀 铁钉浸没一半的在食盐水中：浸没在食盐水中的铁钉几乎全部生锈 铁钉浸没一半在水中： 铁在空气、水的界面处生锈 铁钉完全浸没在水中（上面还加植物油）： 铁未生锈 铁钉放在干燥的空气中（加干燥剂等）： 铁未生锈 全浸在水中 稀H2SO4中 一半在水中 食盐水中 干燥空气中 1 2 3 4 5 1．铁生锈是铁与氧气、水等物质相互作用。（缓慢氧化,放热） 2.在有酸性和盐条件下会加快生锈速率 3．铁锈（混合物）的主要成分是氧化铁Fe2O3,红棕色. 结论: 氧化铁与铝壶表面的氧化铝膜性质比较 铁锈 (Ｆe2Ｏ3) 氧化铝 (Al2O3) 结构特点 若不除去结果 疏松多孔 完全锈蚀 致密结实 使铝“自我保护” 与空气（氧气）接触 与水接触 加快铁生锈速率的情况 酸性污染物的存在(酸雨) 加快生锈速度 离子化合物的存在(氯化钠) 高溫(加快化学反应速度) 较不活泼金属接触（置换反应) 经刮擦或凹凸扭曲表面(增加接触面) 氧气 水 生锈 怎样防止铁生锈 加上保护层 (1)加上油漆、塑胶层或油脂 (2) 镀上其他金属, 如镀锡或铬等 「罐头」是由镀锡铁制成。 镀铬的浴室水笼头。 (3)牺牲性保护 由镀锌铁制造的水桶。 把铁与一较活泼的金属相连接，因而防止铁生成 Fe2+(aq) 离子，从而防锈。 破损部位 锌表层 氧与锌反应， 铁不会腐蚀 铁 锌块 (4)使用铁合金 用不锈钢制造的器具 金属防腐蚀的方法： 改变金属的内部结构 制成合金，如不锈钢 形成保护层 刷油漆、涂油、烧制搪瓷（物理方法） 电镀上一层耐腐蚀的金属（镀铬、锌、锡）、通过化学反应使表面形成致密的氧化物薄膜等　 改善腐蚀环境等等 保持铁制品表面干燥和洁净 （1)隔绝空气或氧气 (2)隔绝水 ①保持钢铁表面的清洁干燥。 ②镀金属保护层：如镀锡、镀锌、镀铬等；白铁皮镀锌，马口铁镀锡，钢圈镀铬、镍。 ③涂非金属保护层：如喷涂油漆、涂防锈油、在脸盆、杯子表面烧涂搪瓷、用橡胶或塑料包在钢铁表面。 ④形成氧化膜保护层：枪套上形成四氧化三铁、 锯条上的烤蓝。 ⑤在钢铁里加入金属或非金属形成耐腐蚀合金：如不锈钢（加Cr、Ni） 防止铁锈蚀的主要措施： ⑴三角架： ⑵钢线(辐条）： ⑷链条： 刷漆 镀一层耐腐蚀的金属 涂油等 平时要保持自行车的洁净与干燥（或涂油）！ 自行车防锈措施有哪些？ 讨论： ⑶钢圈： ? 图8-25 据估计一些矿物可供开采的年限 2.金属资源保护 ⑴为什么要保护金属资源？ 矿物的储量是有限的，而且不能再生。 * * * * * * 第八单元 金属和金属材料 课题3 金属资源的利用和保护 第一课时 　　4.知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。 学习目标： 　　2.知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 　　3.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关的计算。 1.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。 　　2.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关的计算。 1.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。 重点： 图8-16 自然界以单质形式存在的金 图8-17 自然界以单质形式存在的银 除少数不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外,其余都以化合物形式存在。 金属的存在形式： 单质( 少数，如金和银) 化合物( 大多数，如各种铁矿石) 赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ） 菱铁矿（主要成分是FeCO3 ） 图8-18 常见的矿石 硫铁矿(主要成分是FeS2 ) 磁铁矿（主要成分是Fe3O4）   图8-18 常见的矿石 辉铜矿（主要成分是Cu2S） 黄铜矿（主要成分是CuFeS2） 铝土矿主要成分是Al2O3 孔雀石 Cu2(OH)2CO3 赤铜矿 Cu2O 罕见的铜矿石 毛赤铜矿(Cu2O ) 元素名称 质量分数% 元素名称 质量分数% 铝 7.73 镁 2.00 铁 4.75 锌 0.008 钙 3.45 铜 0.007 钠 2. 74 银 0.00001 钾 2.47 金 0.0000005 地壳中含量最多的金属是Al！ 金属元素在地壳中含量： 一、铁的冶炼： 生熟炼铁炉一 生熟炼铁炉二? 图8-19 我国古代炼铁图 图8-20 上海宝山钢铁公司炼铁高炉 图8-21 为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票 现象 分析 反应式 尾