整个高中化学非常详的知识点的总结.doc

整个高中化学非常详细的知识点的总结 化学中琐碎的知识点 1．氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。 2．不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体。 3．不是所有的正四面体结构的物质键角为109。28， 如：白磷。 5．电解质溶液导电，电解抛光，等都是化学变化。 6．常见气体溶解度大小：NH3.HCLSO2H2SCL2CO2 7.相对分子质量相近且等电子数，分子的极性越强，熔点沸点越高。如：CON2 8．有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。如：氧气与臭氧的转化。 9．氟元素既有氧化性也有还原性。 F－是F元素能失去电子具有还原性。 10．HCL ,SO3,NH3的水溶液可以导电，但是非电解质。 11．全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。如：NH4CL。 12．ALCL3是共价化合物，熔化不能导电。 13．常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序： F-PO43-SO42-NO3-CO32-OH-CL-Br-I-SO3-S2- 14．金属从盐溶液中置换出单质，这个单质可以是金属，也可以是非金属。 如：Fe+CuSO4=, Fe+KHSO4= 15．金属氧化物不一定为碱性氧化物，如锰的氧化物； 非金属氧化物不一定为酸性氧化物，如NO等 16．CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但与石蕊反应现象不同： SO2使溶液变红，CL2则先红后褪色，Na2O2则先蓝后褪色。 17．氮气分子的键能是所有双原子分子键能中最大的。 18．发烟硝酸和发烟硫酸的“发烟”原理是不相同的。 发烟硝酸发出的烟是HNO3与水蒸气形成的酸雾 发烟硫酸的烟是SO3 19．镁和强酸的铵盐溶液反应得到氨气和氢气。 20．在金属铝的冶炼中，冰晶石起溶剂作用，要不断补充碳块和氯化铝。 21．液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷剂。光纤的主要原料为SiO2。 22．常温下，将铁，铝，铬等金属投入浓硝酸中，发生了化学反应，钝化。 23．钻石不是最坚硬的物质，C3N4的硬度比钻石还大。 24．在相同的条件下，同一弱电解质，溶液越稀，电离度越大，溶液中离子浓度未必增大，溶液的导电性未必增大。 25．浓稀的硝酸都具有氧化性，但NO3-不一定有氧化性。如：Fe(过量)+ Fe(NO3)3 26．纯白磷是无色透明晶体，遇光逐渐变为黄色。白磷也叫黄磷。 27．一般情况下，反应物浓度越大，反应速率越大； 但在常温下，铁遇浓硝酸会钝化，反应不如稀硝酸快。 28．非金属氧化物不一定为酸酐。如：NO2 29．能和碱反应生成盐的不一定为酸酐。如：CO+NaOH (=HCOONa)(高温,高压) 30．少数的盐是弱电解质。如：Pb（AC）2,HgCL2 31．弱酸可以制备强酸。如：H2S+Cu（NO4）2 32．铅的稳定价态是+2价，其他碳族元素为+4价，铅的金属活动性比锡弱。（反常） 33．无机物也具有同分异构现象。如：一些配合物。 34．Na3ALF6不是复盐。 35．判断酸碱性强弱的经验公式：(好象符合有氧的情况) m=A(主族)+x（化合价）-n（周期数） m越大，酸性越强；m越小，碱性越强。 m7强酸,m=7中强酸,m=4~6弱酸 m=2~3两性,m=1弱酸,m=0中强碱,m0强碱 36．条件相同时，物质的沸点不一定高于熔点。如：乙炔。 37．有机物不一定能燃烧。如：聚四氟乙烯。 38．有机物可以是难溶解于有机物，而易溶解于水。如：苯磺酸。 39. 量筒没有零刻度线 40. 硅烷(SiH4)中的H是－1价,CH4中的H显+1价. Si的电负性比H小. 41.有机物里叫酸的不一定是有机酸,如:石炭酸. 42.分子中有双键的有机物不一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色.如:乙酸. 43.羧酸和碱不一定发生中和反应.如: HCOOH+Cu(OH)2 == (加热) 44.离子晶体的熔点不一定低于原子晶体.如:MgO SiO2 45.歧化反应 非金属单质和化合物发生歧化反应,生成非金属的负价的元素化合物 和最低稳定正化合价的化合物. 46.实验中胶头滴管要伸入液面下的有制取Fe(OH)2, 温度计要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.还有一个是以乙醇制取乙烯. 不能伸到液面下的有石油的分馏. 47.C7H8O的同分异构体有5种，3种酚，1种醇，1种醚。（记住这个结论对做选择题有帮助) 48.一般情况下,酸与酸,碱与碱之间不发生反应, 但也有例外如:氧化性酸和还原性酸(HNO4+H2S)等; AgOH+NH4.OH等 49.一般情况下,金属活动性顺序表中H后