第六章第四节_滴定中的计算讲述.ppt

作业：17、18、21、23、25、26 * 第6节 滴定分析中的计算 一、滴定分析计算的根据和常用公式 aA(被测组分) + bB（滴定剂) = cC +dD nA = nB×a/b nA : nB = a:b 滴定分析定量计算的基础 设体积为VA的被滴定物质的溶液其浓度为cA， 在化学计量点时用去浓度为cB的滴定剂体积为VB。则： cA×VA = cB×VB×a/b 或 mA/MA =(a/b) cB×VB 通常在滴定时，体积以mL为单位来计量，运算时要化为L，即 mA/ MA= (cB×VB/1000)×a/b c:mol.L-1 V:L M:g.mol-1 m:g 二、滴定分析法有关计算 (一)标准溶液的配制(直接法)、稀释与增浓 基本公式： cA ×VA = cA’×VA’ ； mB=cB×VB×MB/1000 例1 已知浓盐酸的密度为1.19g/ml其中HCl含量约为37%。 （1）每升浓盐酸中所含HCl的物质的量浓度； （2）欲配制浓度为0.10mol/L的稀盐酸500ml，需量取上述浓盐酸多少毫升？ 解：(1)nHCl=(m/M)HCl=1.19g.mL-1×1000mL×0.37/36.46g.moL-1 =12 mol cHCl=nHCl/VHCl=12mol/ 1.0L =12 mol.L-1 (2) (cV)HCl=(c’V’)HCl 得： VHCl=(c’V’)HCl/cHCl =0.10mol.L-1×500mL/12mol.L-1 =4.2 mL 例2 在稀硫酸溶液中，用0.02012mol.L-1KMnO4溶液滴定某草酸钠溶液，如欲两者消耗的体积相等，则草酸钠溶液的浓度为多少？若需配制该溶液100.0mL，应称取草酸钠多少克？ 解：5C2O42- + 2MnO4- +16H+ = 10CO2 +2Mn2+ +8H2O 因此 n(Na2C2O4)=(5/2)n(KMnO4) (cV)(Na2C2O4)=(5/2)(cV)(KMnO4) 根据题意，有VNa2C2O4=VKMnO4，则 cNa2C2O4=(5/2)cKMnO4=2.5×0.02012mol.L-1 =0.05030 mol.L-1 mNa2C2O4=(cVM)Na2C2O4 =0.05030mol.L-1×100.0×10-3L×134.00g.mol-1 =0.6740 g (二) 标定溶液浓度的有关计算 基本公式 例3? 用Na2B4O7·10H2O标定HCl溶液的浓度，称取0.4806g硼砂，滴定至终点时消耗HCl溶液25.20mL，计算HCl溶液的浓度。 解：Na2B4O7+2HCl +5H2O = 4H3BO3 +2NaCl nNa2B4O7=(1/2)nHCl (m/M)Na2B4O7=(1/2)(cV)HCl cHCl=0.1000 mol.L-1 由此可计算得： 需KHP称量范围为： 0.80-1.0g， 需二水草酸称量范围为：0.26-0.32g。 例4? 要求在标定时用去0.20mol.L-1NaOH溶液20-30mL， 问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾（KHP）多少克？如果改用二水草酸作基准物质，又应称取多少？ 解：n(KHP)=n(NaOH) n(H2C2O4·2H2O)=(1/2)n(NaOH) （三）物质的量浓度与滴定度间的换算 滴定度是指每毫升标准溶液所含溶质的质量，即： B为标准溶液的化学式 A为被测物质的化学式 mA:g VB:mL 例5?要加多少毫升纯水到1.000×103mL 0.2500 mol.L-1HCl溶液中，才能使稀释后的HCl标准溶液对CaCO3的滴定度 T HCl/ CaCO3=0.01001g.mL-1? 解：已知 稀释后HCl标准溶液的浓度为： 设稀释时加入纯水为V（mL），得 ： 例6? 试计算0.02000mol/L K2Cr2O7溶液对Fe和Fe2O3的滴定度。 解：Cr2O72- + 6Fe2+ +14 H+ =2Cr3+ + 6Fe3+ +7