新版本-高三-化学新学期教案-5第五讲 化学平衡及平衡移动.doc

第五讲 化学平衡及平衡移动 【教学目标】 1. 能描述化学平衡的建立，理解化学平衡的特征、标志。 2. 知道化学平衡移动的概念；理解影响化学平衡的条件。 3.理解化学平衡常数的含义，能正确书写平衡常数表达式。 4.能够利用化学平衡常数判断平衡移动的方向、进行简单的计算。 5.勒夏特列原理的应用。 【知识梳理】 知识点一化学平衡状态 1.可逆反应 定义：在同一反应体系内，在相同条件下，既可以向正反应方向自动进行，同时，又可以向逆反应方向自动进行的反应。 2.化学平衡状态 定义：在一定条件下，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度可以保持恒定。这时的状态也就是在给定条件下，反应达到限度，称之为化学平衡状态。 典型例题 一、选择题 1.（2015朝阳期中12）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列选项一定能作为达到平衡状态标志的是D A．混合气体的密度不再发生变化 B．反应过程中v(N2):v(H2)=1:3 C．反应过程中c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2 D．单位时间内断开a mol H-H键的同时断开2a mol N-H键 2.（2015北京四中顺义分校期中18）反应4A(g)+5B(g)?4C(g)+6D(g) △H=-Q ，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是：C A．增大压强，平衡不发生移动 B．若升高温度最终能生成更多的C和D C．单位时间里有4nmolA消耗，同时有5nmolB生成 D．容器里A、B、C、D的浓度比是4：5：4：6 二、填空题 1.（2015年石景山期末18）已知：2X(g)＋Y(g)a Z(g)，T1温度时，在体积为2L的密闭容器中充入6mol X和2 mol Y，根据图示回答： 下列选项能说明反应达到平衡状态的是　　　ＡＣ　　　　（选填字母）。 A．容器内压强保持不变 C．X的物质的量不再变化 B．容器内密度保持不变 D．υ(X)正 =υ(Z)逆 2.（2015海淀期中19）工业上由焦炭或天然气制氢气的过程中会产生一氧化碳。为了除去氢气中混有的一氧化碳，可在催化剂存在的条件下将一氧化碳与水蒸气发生反应： CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH=-41.0kJ?mol-1 该反应在工业上被称为“一氧化碳变换”。恒温恒容条件下，以下能说明该反应达到平衡状态的是a（填字母序号）。 a. ν消耗(CO)=ν生成(H2O) b. c(CO2)=c(CO) c. 混合气体的总物质的量不再改变d. 混合气体的密度不再改变 知识点二化学平衡移动 1.定义：当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变温度、浓度、气体反应的压强，原来的平衡状态会被破坏，化学平衡发生移动，平衡混合物中各组分物质的质量分数也会随着改变，在一段时间后达到新的平衡，这种现象称为化学平衡移动。 2.速率与平衡移动方向的关系 v正v逆，平衡向正反应方向移动（填“”、“”、“=”，下同） v正=v逆，平衡不移动 v正v逆，平衡向逆反应方向移动 知识点三化学平衡的影响因素 若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下： 1、浓度对化学平衡移动的影响： （1）增加反应物的浓度： 化学反应速率变化情况：在平衡体系中v(正) = v(逆)，达到平衡态I，当增加反应物浓度时，正反应速率加快，逆反应速率不变，则v(正) v(逆)，平衡向正反应方向移动，当v’(正) = v’(逆)时，达到平衡态。 （2）减小反应物的浓度： 化学反应速率变化情况：在平衡体系中v(正) = v(逆)，达到平衡态I，当减小反应物浓度时，正反应速率减慢，逆反应速率不变，则v(正)＜ v(逆)，平衡向正反应方向移动，当v’(正) = v’(逆)时，达到平衡态。 （3）增加生应物的浓度： 化学反应速率变化情况：在平衡体系中v(正) = v(逆)，达到平衡态I，当增加生应物浓度时，正反应速率不变，逆反应速率增大，则v(正) ＜ v(逆)，平衡向逆反应方向移动，当v’(正) = v’(逆)时，达到平衡态。 （4）减小生应物的浓度： 化学反应速率变化情况：在平衡体系中v(正) = v(逆)，达到平衡态I，当减小生应物浓度时，正反应速率不变，逆反应速率减小，则v(正)＞ v(逆)，平衡向正反应方向移动，当v’(正) = v’(逆) 时，达到平衡态。 注意：由于改变的固体或纯液体的浓度是常数，故改变固、液的量不影响反应速率的大小，平衡不移动。（溶液中进行的反应会影响） 2、压强对化学平衡移动的影响： 处于平衡状态的反应混合物里，无论是反应物，还是生成物，只要有气态物质存在，压强的改变，就有可能使化学平衡移动。 在恒温、恒容下，某化学反应aA