新版本-高三-化学新学期教案-6第六讲 速率及平衡的图像.doc

第六讲 速率及平衡的图像 【教学目标】 1.理解化学平衡图像的意义。 2.掌握化学平衡图像提的解法。 【知识梳理】 知识点一图像类型及解题要领 1.图像类型 （1）浓度－时间图像： 注：解这类题的关键是：何为反应物、生成物反应物、生成物的计量数关系是否为可逆反应 （2）速率－时间图像： 注：解这类题的关键是： 看清起点、拐点、终点； 理清速率的变化及变化量的大小关系，注意图像的走向是否符合给定的反应，在条件与变化之间搭桥； 分析引起平衡移动的因素，判断反应是吸热还是放热，反应前后气体体积的变化。 （3）含量—时间—温度（压强）图 常见形式有如下图所示几种。（C﹪指产物百分含量，B﹪指某反应物百分含量）这种图像的折点表示达到平衡的时间，反映了反应速率的大小，可以确定温度和压强的大小，水平线高低对应平衡移动的方向。 有关催化剂的图像 有关吸热反应或放热反应的图像 有关压强大小的图像 （4）等压（温）线 该类图的纵坐标为物质的平衡浓度（C）或反应物的转化率（a），横坐标为温度（T）或压强（P），常见类型如下图： 知识点二一般解题思路 1.看图像，认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。所谓看图像，是指：一看轴（即横坐标和纵坐标的意义），二看点（看起点、折点、交点和终点），三看线（即线的走向和变化趋势），四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等），五看量的变化（如温度、浓度、压强、转化率、产率、百分含量等的变化趋势）等，这是解题的基础。 2.紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。 3.看清速率的变化及变化量的大小关系，注意图像的走向是否符合给定的反应，在条件与变化之间搭桥；也可以根据坐标的数据，判断反应物或生成物在方程式中的系数，或据此求反应速率。 4.看清起点、拐点、终点，注意图像是否经过“原点”，即是否有“0”项，尤其是特殊点的意义，看清曲线的变化趋势。 5.先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。 6.定一议二。勒夏特列原理只适用于一个条件的改变，所以图像中有多个变量时，先固定一个量，再讨论另外两个量的关系。 7.注意图像题中物质的转化率与百分含量的关系：某物质的转化率与其“百分数”相反。 典型例题 一、选择 1.（2015海淀期中14）光气的分解反应为：COCl2(g) Cl2(g) + CO(g)　H0 ，反应体系达平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示， 则下列说法正确的是B A. 从第10 min到第12 min时，生成Cl2的速率v(Cl2)=0.01 mol·L-1·min-1 B. 第8 min时与第18 min时反应的平衡常数相同 C. 由于10 min时条件的改变，使COCl2的转化率降低 D. 在第14 min时，改变的条件可能是压缩反应容器的体积 2.（2015广渠门中学期中22）已知可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)中，NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系：v(NO2)=k1·c2(NO2)，v(N2O4)=k2·c(N2O4)（其中k1、k2是只与温度有关的常数），一定温度下根据上述关系式建立右图关系。下列说法正确的是B A．图中A点对应的状态表示该反应达到化学平衡 B．若某温度时k1=k2，则该温度下反应的平衡常数K=0.5 C．在1L密闭容器中充入1 mol NO2，平衡时：c(NO2)+c2(N2O4)=1 mol·L-1 D．在1L密闭容器中充入1 mol NO2，当c(NO2)=c2(N2O4)时，NO2的转化率是33.3% 3.（2015北京四中顺义分校期中17）一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)?xC(g) H0，B、C的物质的量随时间变化的关系如下图，下列有关说法不正确的是B A、x=2 B、反应开始2min内，v（C）=0.1 mol·L-1min-1 C、2min后，降低温度平衡向右移动 D、当容器内混合气体压强不再改变时，反应体系达到化学平衡状态 4.（2015北京四中顺义分校期中21）在密闭容器中发生反应：X+3Y?2Z ?H0，其中Z呈气体，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图。下列判断正确的是B A、T1大于T2 B、Y一定呈气态 C、升高温度，该反应的化学平衡常数增大 D、当n（X）：n（Y）：n（Z）=1：3：2，反应一定达到平衡状态 5.（2015东城期末4）下列关于各图像的解释或结论正确的是D 甲