- 1、本文档共47页,可阅读全部内容。
- 2、有哪些信誉好的足球投注网站(book118)网站文档一经付费(服务费),不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
- 3、本站所有内容均由合作方或网友上传,本站不对文档的完整性、权威性及其观点立场正确性做任何保证或承诺!文档内容仅供研究参考,付费前请自行鉴别。如您付费,意味着您自己接受本站规则且自行承担风险,本站不退款、不进行额外附加服务;查看《如何避免下载的几个坑》。如果您已付费下载过本站文档,您可以点击 这里二次下载。
- 4、如文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“版权申诉”(推荐),也可以打举报电话:400-050-0827(电话支持时间:9:00-18:30)。
查看更多
第十二章滴定法讲述
第二节 酸碱滴定法 (二)一元弱酸(碱)的滴定 3. 滴定突跃与弱酸强度的关系: 第二化学计量点 产物Na2HPO4 指示剂:酚酞 终点颜色: 粉色 {ceq(H+)}=2.2 ×10-10 mol?L-1 pH=9.66 H2PO4-+ OH- HPO4 2- +H2O 近似式: 最简式: ceq(H+) = pH=9.76 (四)多元碱的滴定 1. 可被准确滴定的条件: 2. 分步滴定条件: {cspi}Kobi≥10-8 Kobi/Kob(i+1)≥105 例:0.1000mol?L-1 HCl滴定0.1000mol?L-1 Na2CO3 反应:Na2CO3+HCl = NaHCO3+NaCl Kb1=Kw/Ka2=1.00 ?10-14/4.68 ?10-11=2.2 ?10-4 NaHCO3 + HCl = H2CO3 + NaCl Kb2=Kw/Ka1 =1.00 ?10-14/4.47 ?10-7=2.4?10-8 {csp1} ?Kob1 10-8 可滴定 {csp2} ?Kob2 =0.08 ?10-8 略小可滴 Kob1/Kob2≈104 可分步滴定, 但滴定突跃不太明显,准确度不高。 第一步: Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 第一计量点时产物为HCO3- pH=1/2(pKa1+pKa2)=8.34 指示剂: 酚酞(8.0~9.6) 第二计量点时产物为H2CO3 第二步: NaHCO3+HCl= H2CO3+NaCl ceq(H+) = = =1.34×10-4 pH=3.87 指示剂:甲基橙(3.1~4.4) 近终点时应搅动或加热,加速H2CO3分解和CO2逸出。 ceq(H+) = 1. 用HCl标准溶液滴定K2CO3时,若用甲基橙(3.1~4.4)作指示剂时,终点指示的是第_____化学计量点。若消耗HCl标准溶液的体积为24.82ml,在改用酚酞作指示剂(其它条件相同)时,则消耗HCl标准溶液的体积是______ml。 2. 用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定0.1mol?L-1HA时(已知Ka=1.0?10-5),应选用何种指示剂 A、甲基橙(3.1—4.4) B、甲基红(4.4—6.2) C、酚酞(8.0—9.6) D、溴酚红(5.0—6.8) (一)酸标准溶液 1. 配制: 酸标准溶液常用试剂:HCl,H2SO4。 ---间接法 2. 标定: 1)基准物质: Na2CO3 和Na2B4O7?10H2O 2)标定反应: Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2 第二计量点: pH=3.87 指示剂:甲基橙(黄~橙) Na2CO3 计量点时: n Na2CO3= nHCl = cHClVHC cHCl = 三、 酸碱标准溶液的配制和标定 Na2B4O7?10H2O +2HCl=4H3BO3+2NaCl+5H2O 计量点: pH=5.1 指示剂:甲基红或甲基橙(黄~橙) 计量点时: n Na2B4O37 . 10H2O = nHCl = cHClVHC cHCl = Na2B4O7?10H2O * 第十二章 滴定分析法(titrimetric analysis) 分析化学:研究物质化学组成的分析方法、 有关理论与技术的学科。 分析化学 重量分析法 滴定分析法 氧-还滴定法 酸碱滴定法 配合滴定法 沉淀滴定法 第一节 滴定分析概述 一、滴定分析的术语和特点 (一)术语 2. 标准溶液(滴定剂): 已知准确浓度的溶液 3. 试样: 被分析的物质 4. 滴定: 用滴定管把标准溶液逐滴加到分析组分的溶液中,直到滴入的标准溶液和分析组分反应完全,并从滴定管读取消耗溶液体积数的全部操作过程。 1. 滴定分析法: 将一种已知准确浓度的试剂溶液由滴定管滴加到分析组分溶液中,直到反应定量完成为止。根据所加试剂溶液的浓度和消耗的体积,计算分析组分含量的一类分析方法。 7. 滴定误差: 滴定终点与化学计量点不完全吻合造成的分析误差。 (二)滴定分析的特点: 1. 用于测定常量组分。 即分析组分含量一般1%或试样质量0.1g、体积10ml。 2. 方法简便,快速,有足够的准确度(常量分析相对误差在±0.2%)。 6. 滴定终点: 指示剂颜色变化时即停止滴定,此时称为滴定终点。 5. 化学计量点: 标准溶液与分析组分按反应式所表示的化学计量关系恰好反应完全即达化学计量点。 (计量点,理论终点) 二、滴定分析法对化学反应的要求 1. 反应必须
文档评论(0)