第十二章物质的检验、分离、提纯讲述.ppt

B 2．鉴别是指对两种或两种以上物质进行定性辨认 物质鉴别的一般类型有： (1)不用任何试剂的鉴别 ①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。 ②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。 ③若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录混合后的反应现象，分析确定。 ④若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别。 ⑤若采用上述方法鉴别出一种物质后，可用它作试剂鉴别余下的其他物质。 (2)只用一种试剂鉴别多种物质 ①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。 ②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐的溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐的溶液作试剂。 ③常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。 (3)任选试剂鉴别多种物质 此类题目不限所加试剂的种类，有多种解法，题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单，试剂用量最少，现象最明显。 【答案】D 【答案】B 二、物质的分离提纯 物质的分离是将两种或多种物质的混合物彼此分开，得到几种纯净物的过程。 物质的提纯是除去物质中混有的少量杂质而得到纯净的物质。常见的分离和提纯的方法有： 1．常用的物理方法 (1)过滤：分离液体和不溶于该液体的固体，如分离氯化钠溶液中的泥沙。 (2)蒸发：分离液体和溶于该液体的固体，如从氯化钠溶液中得到氯化钠固体。 (3)结晶：分离溶解度不同的固体混合物，如从硝酸钾与氯化钠混合溶液中得到硝酸钾固体。 (4)蒸馏：分离沸点不同的液体混合物，如分离石油中各成分物质。 (5)升华：固体与有升华特点的固体杂质分离。如氯化钠固体混有碘单质。 (6)分液：不互溶液体的分离，如分离水和苯的混合物。 (7)萃取：利用溶质在两种互不相溶的溶剂里的溶解度不同的分离方法，如用CCl4从碘水中提取碘单质。 (8)盐析：利用加入盐改变物质的溶解度来分离，如分离肥皂与甘油；在蛋白质溶液中加入少量无机盐。 2．常用的化学方法 (1)加热法 混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去。例如：食盐中混有氯化铵，纯碱中混有小苏打等均可直接加热除去杂质。 (2)沉淀法 在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新的杂质。若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时，应注意后加试剂能将前面所加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新的杂质。例如，加过量BaCl2溶液除去NaCl溶液中混有的Na2SO4，还要用Na2CO3溶液除去过量的Ba2＋，最后用盐酸除去过量的 。 (3)转化法 不能通过一次反应达到分离的目的，要经过转化为其他物质才能分离，然后要将转化物质恢复为原物质。例如：苯酚中混有硝基苯时，先加入NaOH溶液后分液，再向苯酚钠溶液中通入CO2重新生成苯酚。注意转化过程中尽量减少被分离物质的损失，而且转化物质要易恢复为原物质。 (4)酸碱法 被提纯物质不与酸或碱反应，而杂质可与酸或碱发生反应，可用酸或碱作除杂试剂。例如：用盐酸除去SiO2中的石灰石，用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉等。 (5)氧化还原法 ①对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂使其被氧化为被提纯物质。例如：将氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，除去FeCl2杂质。 ②对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当还原剂将其还原为被提纯物质。例如：将过量铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振荡过滤，除去FeCl3杂质。 (6)调节pH法 通过加入试剂来调节溶液pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法。一般加入相应的难溶或微溶物来调节。例如：在CaCl2溶液中含有FeCl3杂质，由于三氯化铁的水解，溶液是酸性溶液，就可采用调节溶液pH的办法将Fe3＋沉淀出去，为此，可向溶液中加入氧化钙或氢氧化钙或碳酸钙。 (7)电解法 此法利用电解原理来分离、提纯物质，如电解法精炼铜，将粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液为含铜离子的溶液，通直流电，在阳极，粗铜及比铜活泼的杂质金属失电子，在阴极只有铜离子得电子析出，从而提纯了铜。 【答案】B C B B A A C C D B 一、常见物质的检验 1．常见气体的检验 常见气体 检验方法 氢气 纯净的氢气在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，与空气混合点燃有爆鸣声，生成物只有水(不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气) 氧气 可使带火星的木条复燃 氯气 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(O