医学化学(教案).docVIP

授课时间 第 周 星期 授课班级 13级临床1-5、 护理1-4、助产 章节名称 第三章电解质溶液 第一节弱电解质溶液的解离平衡 第二节酸碱质子理论 授课学时 3学时 授课层次 大专 教学目的要求 掌握同离子效应、酸碱质子理论定义酸碱，水的离子积、Ka·Kb＝Kw； 熟悉强电解质、弱电解质、解离度； 了解电解质和非电解质、解离平衡、解离平衡常数、酸碱反应实质。 教学重点 同离子效应、酸碱质子理论定义酸碱，水的离子积、Ka·Kb＝Kw 教学难点 电解质和非电解质、解离平衡、解离平衡常数、酸碱反应实质、强电解质、弱电解质、解离度、同离子效应、酸碱质子理论定义酸碱，水的离子积、Ka·Kb＝Kw 。 教材 陈常兴·医用化学·第六版·北京：人民卫生出版社 , 2010 授课对象分析 学生求知欲较低，只有少部分学生会课前预习，在课堂上，只有部分学生能专心听讲，遇到学习问题，不会及时与教师同学沟通交流，课后不会及时复习。不能认真完成教师所布置课后作业。 教学方法 讲授法 读书指导法 案例教学法 讨论教学法 教学过程与内容 导 课： 生物体内化学反应需要在一定PH范围（范围值，不是单一固定值）内才能正常进行，保持体内代谢正常，保证人体健康。然而，体内代谢过程中，时时刻刻都在产生酸或碱，冲击体内酸碱范围值，那人体为什么没有时时刻刻都在生病。这是为什么呢？也就是我们将在第三节中学到缓冲溶液。是缓冲溶液在起作用。为了使我们所学知识更全面，为后续医学课程（生物化学、病理学、药理学、组织胚胎学、病理生理学等）做好铺垫，我们先来学习第一节和第二节。 第三章电解质溶液 第一节弱电解质溶液的解离平衡 知识回顾： 物质（化合物）→（导电性）电解质和非电解质←条件（在水溶液或熔融状态下）。 非电解质：在水溶液或熔融状态下，不能导电的化合物。 电解质：在水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物。 区别：是否有自由离子被解离出来。 1.电解质：强电解质－在水溶液中，几乎全部解离出离子； 弱电解质－在水溶液中，只有部分解离出离子，其余为分子。 授课方法 及时间分配 学生课前预习 5min 读书指导法 5min 讲授法 15min 教 学 过 程 与 内 容 教 学 过 程 与 内 容 例举：强电解质:NaCl＝Na+ ＋ Cl- HC l＝H+ ＋Cl- (全部电离) 弱电解质：H2OH+＋O H- HAc H+＋Ac- （部分电离） 2.解离平衡： 在弱电解质中，存在﹛分子→离子和离子→分子﹜ 当V分子→离子＝V离子→分子 溶液里组分恒定，处于动态平衡。 例举：HAc + H2O H3O+ + Ac- 3.解离平衡常数：在一定的温度下，弱电解质达到平衡时，溶液中已解离的离子浓度幂次方的乘积与未解离的弱电解质分子浓度的比值为一常数。简称解离常数，用Ki表示。 例举：设aA+bBdD+eE 达到平衡时，各物质浓度分别为[A]、[B]、[D]、[E]，则平衡常数为 我们常用Ka表示弱酸解离常数，Kb表示弱碱解离平衡常数； 例举：HAc H+＋Ac- NH3·H2O NH4+＋OH- 备注：上述浓度均为平衡浓度。 若是多元弱酸，可以用Ka1 、Ka2 、Ka3 。。。。。表示； 若是多元弱碱，可以用Kb1 、Kb2 、Kb3 。。。。。表示。详细见P13. 解离度： 在一定温度下，弱电解质达到解离平衡时，溶液中已解离的弱电解质分子数与弱电解质未解离前分子总数之比。常用表示。 同离子效应： 在弱电解质溶液中，加入与其具有相同离子的强电解质，是弱电解质解离度降低的现象。 第二节酸碱质子理论 导课：在生活中，人们对有酸味的物质，认为是酸（食醋）；人们对有苦涩味的物质，认为是碱（苏打）； 在化学发展史上，对酸碱认识分为三个阶段： 第一阶段是在17世纪由波义耳提出朴素化学理论（能把石蕊变红的物质叫酸；能把石蕊变蓝的物质叫碱）。 第二阶段是在1887年瑞典科学家阿伦尼乌斯提出的酸碱电离理论：（在水溶液中，电离产生的全部的阳离子都是H+ 的物质叫酸；电离产生的全部阴离子都是OHˉ的物质叫碱，）。但是这个理论有它的缺陷，（如它无法解释碳酸钠，磷酸钠水溶液的碱性）。为弥补阿伦尼乌斯酸碱电离理论的不足，丹麦化学家布朗斯泰和英国化学家劳里在1923年分别提出酸碱质子理论（酸碱认识第三阶段）；也是我们今天即将要学第一个知识内容。 一、酸碱定义： 1. 酸碱质子理论定义：凡是能给出质子的物质都是酸，凡是能接受质子的都是碱。 列举：HCl ,NH4+