粤教版九年级化学6.3金属矿物与冶炼讲述.ppt

二、铁生锈条件的探究 药品：现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、稀盐酸、棉花和干燥剂氯化钙。 试设计实验以证明铁制品锈蚀的条件。 没有生锈 产生锈蚀 经煮沸的蒸馏水 铁钉 棉花 无水氯化钙 （干燥剂） 蒸馏水 稀盐酸 油层 1 2 3 4 没有水 没有空气 水和空气同时存在 铁生锈的必要条件探究 没有生锈 产生锈蚀 氧气 水 生锈 没有水 水和空气同时存在 没有空气 铁生锈的必要条件探究结论： 铁的腐蚀称为生锈，生锈后的产物称为铁锈。其化学反应过程是相当复杂，但结果非常简单。 铁 + 氧气 Fe2O3·xH2O 水 铁锈结构疏松多孔，吸收水分，加速铁制品的生锈 因此，铁与空气接触，又有水分时，最易生锈！ 氧化铁与铝壶表面的氧化铝膜性质比较 铁锈 (Ｆe2Ｏ3) 氧化铝 (Al2O3) 结构特点 若不除去结果 疏松多孔 完全锈蚀 致密结实 使铝“自我保护” 氧气 水 生锈 三、 怎样防止铁生锈 加上保护层 1. 加上油漆、搪瓷、塑胶层或油脂 加上油漆、搪瓷、塑胶层或油脂来防锈 铁 油漆 氧气和水不能与铁接 触，所以铁不会生锈 油漆剥 落后 油漆 氧气和水与铁接触， 导致铁生锈 2. 镀上其他金属, 如镀锡、锌、铜、镍、铬等 「罐头」是由镀锡铁制成。 镀铬的浴室水笼头。 3. 使用合金 用不锈钢制造的器具 4.牺牲性保护 由镀锌铁制造的水桶 把铁与一较活泼的金属相连接，牺牲活波金属，从而防锈。 牺牲性保护防锈法 破损部位 锌表层 氧与锌反应， 铁不会腐蚀 铁 锌块 金属防腐蚀的方法： 形成保护层 刷油漆、涂油、烧制搪瓷（物理方法） 电镀上一层耐腐蚀的金属（镀铬、锌、锡）、通过化学反应使表面形成致密的氧化物薄膜等 改变金属的内部结构 制成合金，如不锈钢 改善腐蚀环境等等 保持铁制品表面干燥和洁净 （1)隔绝空气或氧气 (2)隔绝水 讨论 1、在实际生活和生产中我们应该采取哪些具体方法来防止铁制品生锈呢？ 防止铁制品生锈的具体方法为： 保持铁制品表面干燥和洁净 在铁制品表面涂一层保护膜如：刷油漆、涂油、镀上一层耐磨、耐腐蚀的金属铬、高温灼烧金属，进行“烤蓝”处理等　 制成合金钢，如不锈钢 讨论 2、自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取了什么防锈措施？ 答：刷漆、涂油、镀铬等 讨论 3、对于金属资源除了采取防止金属腐蚀的措施外，还可以通过什么途径来使金属资源得到保护呢？ 废品收购站为什么要收购废铁、废铜、和易拉罐等金属？ 回收和利用废旧金属 四、金属资源保护 讨论 废弃金属的回收有什么意义？ 可节约金属资源 由于金属冶炼需在高温下进行，回收废弃金属并再利用可节约能源 降低金属制品的生产成本，可方便人们得到物美价廉的金属制品 可减少金属对环境的污染 如何保护金属资源： （1）防止金属腐蚀 （1）合理开采矿物 （2）寻找金属的代用品 从资源的采集和开采方面 从保护金属材料和制品方面 （3）回收和利用废旧金属 金属矿物与冶炼 一、金属在自然界的存在 游离态（单质）： 化合态（化合物）： Ag, Pt, Au Fe, Cu, Na等绝大多数金属 二、金属矿物 黄铁矿(FeS2 ) 磁铁矿(Fe3O4) 菱铁矿(FeCO3 ) 赤铁矿(Fe2O3) 孔雀石 铝土矿 黄铜矿 自然界以单质形式存在的银 自然界以单质形式存在的金 三、炼铁的基本原理 现象：红棕色的Fe2O3变黑，同时产生使石灰 水变浑浊的气体。 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 高温 基本原理： 氧化反应：得到氧的反应 还原反应：失去氧的反应 微观说明 CO夺取Fe2O3中的氧生成CO2和铁，说明CO具有还原性，把Fe2O3还原成了铁， CO是还原剂，化学上把氧化物中的氧被夺去的反应叫做还原反应。 返回 3C+2Fe2O3 = 4Fe+3CO2 高温 H2 C 练习：请写出H2和C还原Fe2O3的化学方程式 高温 3H2+Fe2O3 = 2Fe+3H2O 具有还原性的物质: CO 性 质 物质 可燃性 还原性 C C + O2 CO2 2C + O2 2CO C + 2CuO 2Cu+CO2 CO 2CO + O2 2CO2 CO + CuO Cu + CO2 H2 2H2 + O2