氧族元素复习--高化学教案.doc

复习课 ●教学目标 1.掌握氧族元素原子结构与元素化学性质的递变规律。 2.掌握二氧化硫的化学性质，了解其用途及对空气的污染，增强环保意识。 3.掌握浓硫酸的化学特性及硫酸根离子的检验方法。 4.通过硫及其重要化合物的相互转化关系的学习，培养学生归纳、总结知识的能力。 5.通过针对练习，训练学生知识迁移和应用能力。 6.进一步体会学习元素化合物知识的方法。 ●教学重点 1.氧族元素的原子结构与元素化学性质的递变规律。 2.归纳总结硫及其重要化合物之间的相互转化关系。 3.硫酸根离子的检验方法。 ●教学难点 硫及其重要化合物之间的相互转化。 ●课时安排 1课时 ●教学方法 归纳总结、练习巩固 ●教具准备 投影仪 ●教学过程 ［引言］理学家朱熹以理成诗，风格独特，他有一首诗，题为《泛舟》，诗曰： ［投影展示］ 泛 舟 朱 熹 昨夜江边春水生，艨艟后舰一毛轻。 向来枉费推移力，此曰中流自在行。 其寓意是春水生，浮力大，大船便轻如鸿毛。江水浅，浮力小，就要“枉费推移”的力气。诗人通过这首诗告诉我们，无论做什么事，只有基础厚、功力深，才能驾驭自如，才能收到事半功倍的效果。 学习中要坚持不断地锤炼与积累，能够将知识综合、升华，才能运用自如，因此，要注意经常的复习巩固。 ［讲述］硫及其重要化合物包括的物质较多，性质也较复杂，而掌握物质的化学性质是本章学习的重点。为此，建议从三个方面去把握：（1）单质、化合物的相互关系；（2）元素价态与性质的关系；（3）是否具有特殊性。每一种物质要往类上归纳，掌握其通性，同时还要注意它所处的价态，掌握其氧化性和还原性，另外考虑物质有无特殊性。 ［板书］一、知识点及规律（投影展示） 1.氧族元素原子结构和元素性质 ［投影板书］由学生归纳表中内容。 元素名称及元素符号 氧（O） 硫（S） 硒（Se） 碲（Te） 核电荷数 8 16 34 52 电子层数 2 3 4 5 最外层电子数 6 6 6 6 结 构 相似性 最外层都有6个电子，化学反应中易得2个电子，表现－2价 递变性 随核电荷数增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大 化合价 －2 －2、+4、+6 －2、+4、+6 －2、+4、+6 密度 随核电荷数的增加，单质密度逐渐增大 熔沸点 随核电荷数的增加，单质熔沸点逐渐升高 与H2化合难易 点燃剧烈化合 加热时化合 较高温时化合 不直接化合 氢化物稳定性 随核电荷数的增加，气态氢化物稳定性逐渐减弱 氧化物化学式 —— SO2、SO3 SeO2、SeO3 TeO2、TeO3 氧化物对应水化物化学式 —— H2SO3、H2SO4 H2SeO3、H2SeO4 H2TeO3、H2TeO4 最高价氧化物水化物酸性 随核电荷数增加，最高价态氧化物的酸性逐渐减弱（O除外） 元素的非金属性 随核电荷数增加，元素非金属性逐渐减弱 2.价态与氧化性、还原性的规律 ［学生小结］H2S及－2价硫化物中，硫的价态最低，硫元素只具还原性，浓硫酸中，硫的价态最高，硫元素只具氧化性，而单质硫、二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐中的硫处于中间价态，既具有氧化性，又具有还原性。 3.H2S和S2－有较强的还原性，应掌握以下规律： ［说明］O2、Cl2因条件不同，位置可能有变化。 ［举例］如H2S+I2====S↓+2HI 2H2O+2F2====O2+4HF 显然，上述关系式中，S2－应具较强的还原性，易被氧化。 ［学生小结并投影板书］S2－ S↓ ［说明］S2－被氧化时，常产生单质硫的浅黄色沉淀，这是实验中的重要现象，依此可推断。 4.掌握下列物质的性质及其应用 （1）硫：氧化性、还原性 （2）硫化氢：不稳定性、还原性（包括可燃性） （3）氢硫酸：不稳定性、弱酸性、还原性（S－2）、氧化性（H+） （4）二氧化硫：酸性氧化物的性质、还原性、氧化性、漂白性 （5）亚硫酸：酸性、不稳定性、氧化性、还原性 （6）浓硫酸：酸性、难挥发性（高沸点）、稳定性、吸水性、脱水性、强氧化性 5.二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐的还原性比较 按SO2 H2SO3 NaSO3顺序还原性增强。 ［讲述］H2SO3、Na2SO3通常就可被O2氧化。因此，保存和使用时要防止被氧化变质。而SO2则需在催化剂、加热条件下才能转化为SO3。那么SO2通常可被哪些氧化剂氧化呢？ ［回答］如溴水、高锰酸钾溶液等。 6.掌握二氧化硫的漂白原理，以及与HClO漂白原理的差异，并对高中阶段出现的具有漂白能力的物质进行归纳总结。 ［引导分析并投影板书］ 氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢 二氧化硫 漂白原理 氧化漂白 非氧化漂白 漂白效果 永久性 暂时性 7.掌握SO的鉴别方法并思考如何检验SO ［引导小结并投影板书］ SO：加盐酸酸化后，再加可溶性钡盐 SO：